新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之一(專業(yè)版)
【正文】 12H2O 氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。 如：完全雙水解特例： ① Al3+與 HCO3－ 、 CO32－ 、 ClO－ 、 S2－ 、HS－ 、 AlO2－ 等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀或氣體。 16 一、主要因素： 鹽本身的性質(zhì) （內(nèi)因 ）。 誰強(qiáng)顯誰性 5 探究二：不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 記錄表二 鹽溶液 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 CH3COONa溶液 酸堿性 C（ H+） 和 C（ OH—） 相對(duì)大小 溶液中的離子 有無弱電解質(zhì)生成 水的電離平衡是否移動(dòng) 思考與交流： 為什么不同類型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？ 先獨(dú)立思考并填好表格 ,再分小組進(jìn)行討論。H2O 生成 CH3COOH 不移動(dòng) 正移 正移 思考 ： —濃度是否為 ？ 1mol/L的 Na2S溶液中， C（ Na+） =2C（ S2）嗎？ 9 ＜ 大于 通過以上的分析，你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)嗎？ 在溶液中， 鹽 電離出來的 離子 跟 水 所電離出來的 H+ 或 OH— 結(jié)合生成 弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做 鹽類的水解 。 增大 減弱 變小 水解 但溶液的酸性（或堿性）增強(qiáng) 水解 但溶液酸性（或堿性）減小。 ? 配制 FeCl SnCl2等溶液時(shí)，先用少量濃鹽酸溶解 ，再加水稀釋到所需的濃度。 ? “大小比較 ” ? ⒈ CH3COONa溶液有那些離子，大小如何？ ? c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) ? ⒉ Na2CO3溶液有那些離子？大小如何？ ? c(Na+)c(CO32) c(OH)c(HCO3) c(H+) ? ⒊ NH4Cl溶液有那些離子？大小如何？ ? c(Cl)c(NH4+) c(H+)c(OH) ? 練習(xí) :已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。 某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。 升溫，水解平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)。 多元弱酸的酸根離子 水解 是 分步 進(jìn)行的 ， 第一步水解程度比第二水解程度大 ， 故相同物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 ， Na2CO3溶液堿性比 NaHCO3強(qiáng) 。1 pH7的溶液呈堿性， pH=7的溶液呈中性， pH7的溶液呈酸性 ,對(duì)嗎？ 同屬于鹽類，為什么 NaCl和 C5H8NO4Na（ 谷氨酸一鈉）可以用于調(diào)味，而 Na2CO3和 NaHCO3卻被視為 “ 堿 ”用于清洗油污和面食制作呢？ “ 酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性。 水解的實(shí)質(zhì)： 了水的電離 水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系 : 酸 +堿
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