新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之一(已修改)
2024-12-03 12:06 本頁面
【正文】 1 pH7的溶液呈堿性， pH=7的溶液呈中性， pH7的溶液呈酸性 ,對嗎？ 同屬于鹽類，為什么 NaCl和 C5H8NO4Na（ 谷氨酸一鈉）可以用于調(diào)味，而 Na2CO3和 NaHCO3卻被視為 “ 堿 ”用于清洗油污和面食制作呢？ “ 酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性。 ”這種說法正確嗎？ 2 250C時(shí)成立 氯化鈉溶液顯中性，碳酸鈉碳酸氫鈉溶液顯堿性 鹽溶液不一定顯中性 鹽溶液的酸堿性 探究一：鹽類型和鹽溶液酸堿性的關(guān)系 記錄表一 鹽溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl （ NH4)2SO4 鹽類 型 pH值 酸堿性 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 分別測以下 7種鹽溶液的 pH值，確定它們的酸堿性。將 pH試紙放在點(diǎn)滴板上，輕輕擠壓塑料管，將管中溶液蘸在 pH試紙上，對照比色卡。 3 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸 =7 =7 ＞ 7 ＞ 7 ＞ 7 ＜ 7 ＜ 7 中性 中性 堿性 堿性 堿性 酸性 酸性 強(qiáng)堿 弱酸 強(qiáng)堿 弱酸 強(qiáng)堿 弱酸 強(qiáng)酸 弱堿 強(qiáng)酸 弱堿 4 有些鹽溶液呈中性，有些鹽溶液呈酸性，而有些鹽溶液呈堿性。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性。 誰強(qiáng)顯誰性 5 探究二：不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 記錄表二 鹽溶液 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 CH3COONa溶液 酸堿性 C（ H+） 和 C（ OH—） 相對大小 溶液中的離子 有無弱電解質(zhì)生成 水的電離平衡是否移動(dòng) 思考與交流： 為什么不同類型的鹽溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？ 先獨(dú)立思考并填好表格 ,再分小組進(jìn)行討論。 中性 酸性 堿性 = ＞ ＜ 【 討論 分析 】 CH3COONa溶液為什么顯堿性？ H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 達(dá)到新的平衡時(shí)， C（ OH） C（ H+） + ＞ 溶液顯 堿 性 （水的電離平衡向正方向移動(dòng)） 你能解釋一下為什么 NaHCO3溶液呈堿性嗎？ 【 討論 分析 】 NH4Cl溶液為什么顯酸性？ NH4Cl NH4+ + Cl + NH3 H2O H2O OH— + H+ 達(dá)到新的平衡時(shí)， C（ H+）
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