新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之一(更新版)
【正文】 那些離子？大小如何？ ? c(Na+)c(CO32) c(OH)c(HCO3) c(H+) ? ⒊ NH4Cl溶液有那些離子？大小如何？ ? c(Cl)c(NH4+) c(H+)c(OH) ? 練習(xí) :已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。 溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。 ? 配制 FeCl SnCl2等溶液時，先用少量濃鹽酸溶解 ，再加水稀釋到所需的濃度。 如：相同條件 ， 相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液： Na2CO NaAc、 Na2SO NaHCONaOH 、 (NH4)2SO NaHSO4等溶液 ， pH值由大到小的順序?yàn)?？ 為什么 ？ NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 鹽水解的應(yīng)用（見同步 7980頁） 比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。 增大 減弱 變小 水解 但溶液的酸性（或堿性）增強(qiáng) 水解 但溶液酸性（或堿性）減小。 多元弱酸的 酸式酸根離子 ， 水解和電離同步進(jìn)行 。H2O 生成 CH3COOH 不移動 正移 正移 思考 ： —濃度是否為 ？ 1mol/L的 Na2S溶液中， C（ Na+） =2C（ S2）嗎？ 9 ＜ 大于 通過以上的分析，你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)嗎？ 在溶液中， 鹽 電離出來的 離子 跟 水 所電離出來的 H+ 或 OH— 結(jié)合生成 弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做 鹽類的水解 。將 pH試紙放在點(diǎn)滴板上，輕輕擠壓塑料管，將管中溶液蘸在 pH試紙上，對照比色卡。 誰強(qiáng)顯誰性 5 探究二：不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 記錄表二 鹽溶液 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 CH3COONa溶液 酸堿性 C（ H+） 和 C（ OH—） 相對大小 溶液中的離子 有無弱電解質(zhì)生成 水的電離平衡是否移動 思考與交流： 為什么不同類型的鹽溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？ 先獨(dú)立思考并填好表格 ,再分小組進(jìn)行討論。 12 水解反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 16 一、主要因素： 鹽本身的性質(zhì) （內(nèi)因 ）。即促進(jìn)了CH3COONa的水解。 如：完全雙水解特例： ① Al3+與 HCO3－ 、 CO32－ 、 ClO－ 、 S2－ 、HS－ 、 AlO2－ 等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀或氣體。 加熱蒸干 AlCl MgCl FeCl3等溶液時 ，得不到 AlCl MgCl FeCl3晶體 ， 必須在蒸發(fā)過程中不斷通入 HCl氣體 ， 以抑制 FeCl3的水解 ，才能得到其固體 。12H2O 氯化鐵也能凈水，原理與明礬
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