新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之一(編輯修改稿)
2024-12-23 12:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 NaHCO3強(qiáng) 。 多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜 ， 通常寫成一步完成 。 多元弱酸的 酸式酸根離子 ， 水解和電離同步進(jìn)行 。 14 練習(xí)： 寫出 NH4Cl、 Al2(SO4) NaF、 Na2CONa2S、（ NH4） 2SO4的水解方程式。 鹽類水解方程式的書寫 水解平衡屬于化學(xué)平衡（廣義）中的一種， 所以，勒夏特列原理同樣適用于水解平衡。 16 一、主要因素： 鹽本身的性質(zhì) （內(nèi)因 ）。 鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大（弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越?。?，則水解的程度越大。 水解常數(shù)與弱酸（弱堿）的電離常數(shù)的關(guān)系式 （ 了解 ）： Kh= KW Ka（ Kb） 17 例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸 水解程度：乙酸鈉＜碳酸鈉＜次氯酸鈉 溶液堿性 : CH3COONaNa2CO3NaClO 參考書本第 58頁 《 鹽的水解常數(shù) 》 練習(xí) ,書本 59頁第 2題 . 結(jié)論：“越弱越水解” 18 FeCl3溶液能否發(fā)生水解？如果可以，請(qǐng)寫出水解方程式。 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析影響其水解的因素有哪些？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 鹽濃度、溶液酸堿性、溫度 由此可見影響鹽水解外界因素有那些？如何影響？ 19 二、外界條件：溫度，濃度，外加酸堿 （外因） 。 ? 鹽的濃度： 增大鹽的濃度可使平衡向 方向移動(dòng)，水解程度減小， ； 鹽溶液中加水稀釋，也可使平衡向 方向移動(dòng)，鹽的水解程度增大， 例：碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度 ，溶液的堿性 ， pH 。 增大 減弱 變小 水解 但溶液的酸性（或堿性）增強(qiáng) 水解 但溶液酸性（或堿性）減小。 溶液的酸堿性 溶液的酸堿性可以抑制或促進(jìn)鹽的水解。 例： 加酸： H+與 OH反應(yīng)生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動(dòng)。即促進(jìn)了CH3COONa的水解。 加堿：增加了 OH濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制了 CH3COONa的水解。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH ? 溫度 鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，則鹽類的水解反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 升溫，水解平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)。 問題：蒸干并灼燒 AlCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？ 吸 水解 （ Al2O3) 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí) ， 通常需考慮鹽的水解 。 如：相同條件 ， 相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液： Na2CO NaAc、 Na2
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1