新人教版化學(xué)選修4高中《鹽類的水解》之一(文件)
【正文】 劑是（ ） A．氧化鎂 D. 碳酸鎂 AD明礬凈水 KAl（ SO4） ? c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH) ? ⒉ 物料守恒： 關(guān)鍵元素的原子數(shù)目守恒。H2O ③ NaOH ④ NH4Cl ⑤ NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨ Ba(OH)2 將 10 mol/L氨水和 10 mol/L鹽酸混合后 , 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( ) A. c (Cl) + c (OH) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl) c(NH4+) c (H+) c (OH) C. c(NH4+) c (Cl) c (OH) c (H+) D. c (Cl) c (H+) c (NH4+) c (OH) AC ⑨ ③ ② ⑥ ⑤ ④ ⑧ ⑦ ① 練習(xí)： 作業(yè)： P59 1 3 4 7 。 ? “大小比較 ” ? ⒈ CH3COONa溶液有那些離子，大小如何？ ? c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) ? ⒉ Na2CO3溶液有那些離子？大小如何？ ? c(Na+)c(CO32) c(OH)c(HCO3) c(H+) ? ⒊ NH4Cl溶液有那些離子？大小如何？ ? c(Cl)c(NH4+) c(H+)c(OH) ? 練習(xí) :已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。 練習(xí)： 某些活潑金屬（如 鎂）與強(qiáng)酸弱堿鹽（如 NH4Cl）溶液反應(yīng)為什么能產(chǎn)生 H2？ 書后溶解性表中，為何在提到 Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3時(shí)顯示的是“ — ” ？ – “三個(gè)守恒 ”： 以 Na2CO3溶液為例。 溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。 請(qǐng)解釋 ？ 化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。 ? 配制 FeCl SnCl2等溶液時(shí)，先用少量濃鹽酸溶解 ，再加水稀釋到所需的濃度。 ② Fe3+與 HCO3－ 、 CO32－ 、 AlO2－ 等。 如：相同條件 ， 相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液： Na2CO NaAc、 Na2SO NaHCONaOH 、 (NH4)2SO NaHSO4等溶液 ， pH值由大到小的順序?yàn)?？ 為什么 ？ NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 鹽水解的應(yīng)用（見同步 7980頁） 比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。 加堿：增加了 OH濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制了 CH3COONa的水解。 增大 減弱 變小 水解 但溶液的酸性（或堿性）增強(qiáng) 水解 但溶液酸性（或堿性）減小。 鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大（弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越?。?
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1