新人教版化學(xué)選修4高中《水的電離和溶液的酸堿性》之一(文件)
【正文】 產(chǎn)生的某種 離子反應(yīng)的物質(zhì)可促進(jìn)電離 下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的說法 正確的（ ） A．弱電解質(zhì)的水溶液都不能導(dǎo)電 B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電 解質(zhì)溶液強(qiáng) C． H2SO HCl、 H2CO3都是強(qiáng)電解質(zhì) D．能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì) D練習(xí)：已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的 。 現(xiàn)象 溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬? 現(xiàn) 象 溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 現(xiàn) 象 測出的 pH＞ 1。 原 理 強(qiáng)電解質(zhì)濃溶液成倍稀釋時，導(dǎo)電能力是成倍減弱的；而弱電解質(zhì)濃溶液在稀釋時，因大部分弱電解質(zhì)尚未電離 ,在加入少量水后 ,弱電解質(zhì)電離程度增大 ,電離出的離子數(shù)目增加其增加的幅度大于稀釋的影響，導(dǎo)電性增強(qiáng)（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度增大）； 變成稀溶液后 ,電離程度雖然增大，稀釋的影響大于離子數(shù)目增加的影響，導(dǎo)電性又逐漸減弱（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度減?。Ｒ?yàn)辂}酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強(qiáng)度大于醋酸中的電流強(qiáng)度，說明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此醋酸是弱電解質(zhì)。 Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)； 看數(shù)據(jù) ,得結(jié)論 結(jié)論 : （ 3）影響電離平衡常數(shù)的因素 K值只隨溫度變化。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。 ⑴ 稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程度 ，平衡向 移動，自由離子數(shù)目 ；離子濃度 ，溶液導(dǎo)電能力 。L1醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中（ ） ? A．溶液中 CH3COO－ 的濃度增大 B．溶液中 H+個數(shù)增多， H+離子的濃度減小 C．溶液中 H+個數(shù)減少， H+的濃度減小 D．溶液中 CH3COOH的分子數(shù)減少，CH3COOH的濃度也減小 。 ② 同溫度同濃度時，電離度越大， 則酸性（或堿性）越強(qiáng)； 將 0 .1mol/L的氨水稀釋 10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A. [H+] B. [OH] C. [OH] /[NH3 有兩瓶 pH=2的酸溶液 ,一瓶是強(qiáng)酸 ,一瓶是弱酸 .現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、 pH試紙和蒸餾水 ,而沒有其它試劑 .簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來判別哪瓶是強(qiáng)酸 : 各取等體積酸液 ,用蒸餾水稀釋相同倍數(shù) ,然后用 PH試紙分別測其 PH值 ,PH值變化大的那瓶是強(qiáng)酸 . ? H+濃度相同、體積相等的三種酸： ? a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率 ______，反應(yīng)完全后生成 H2的質(zhì)量 _________。 c(H+)= 103mol/L Ka= 104 鞏固練習(xí) H2S H＋ ＋ HS－ HS－ H＋ ＋ S2－ 右 右 減小 增大 減小 增大 ? 弱電解質(zhì)加水稀釋時 ， 電離程度_____,離子濃度 ________? （ 填變大 、 變小 、 不變或不能確定 ） 變大 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線 。 10－ 5 10－ 5 % % 交流與討論 1－ 103 － 103 三、電離平衡常數(shù)（ K） 弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù) 對于一元弱酸 HA H++A， 平衡時 Ka = c ( H+) .c( A) c(HA) 對于一元弱堿 MOH M++OH， 平衡時 Kb = c ( M+).c( OH ) c(MOH) （ 2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義 ： 計(jì)算方法： K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿 )的酸 (或堿 )性越強(qiáng)。 現(xiàn) 象 通過電流表的電流強(qiáng)度：鹽酸＞醋酸。 ? 方案四 在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強(qiáng)度的變化。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。 。 寫出 H3PO4在水溶液中的電離方程式。 前提 實(shí)質(zhì) 標(biāo)志 定義： 電離平衡狀態(tài) 思考與交流 (見課本 P42) 填寫下表的空白 C(H+) C(A) C(HA) HA初溶于水時 達(dá)到電離平衡
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