新人教版化學選修4高中鹽類的水解之一(完整版)
【正文】 果可以，請寫出水解方程式。 水解的實質(zhì)： 了水的電離 水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系 : 酸 +堿 鹽 +水 放熱 中和 吸熱 水解 （水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)） 離子 很小 促進 13 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按 pH值由小到大順序排列的是（ ） A、 Na2CO NaHCO NaCl、 NH4Cl B、 Na2CO NaHCO NH4Cl、 NaCl C、 （ NH4） 2SO NH4Cl、 NaNO Na2S D、 NH4Cl、 （ NH4） 2SO Na2S、 NaNO3 C Na2S溶液中含有哪些粒子？ 鹽類水解的程度一般是很小的 ， 通常用“ ” 表示 ， 同時 無沉淀 和 氣體 產(chǎn)生 。 分析 】 CH3COONa溶液為什么顯堿性？ H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 達到新的平衡時， C（ OH） C（ H+） + ＞ 溶液顯 堿 性 （水的電離平衡向正方向移動） 你能解釋一下為什么 NaHCO3溶液呈堿性嗎？ 【 討論 1 pH7的溶液呈堿性， pH=7的溶液呈中性， pH7的溶液呈酸性 ,對嗎？ 同屬于鹽類，為什么 NaCl和 C5H8NO4Na（ 谷氨酸一鈉）可以用于調(diào)味，而 Na2CO3和 NaHCO3卻被視為 “ 堿 ”用于清洗油污和面食制作呢？ “ 酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性。 分析 】 NH4Cl溶液為什么顯酸性？ NH4Cl NH4+ + Cl + NH3 多元弱酸的酸根離子 水解 是 分步 進行的 ， 第一步水解程度比第二水解程度大 ， 故相同物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 ， Na2CO3溶液堿性比 NaHCO3強 。 應(yīng)用平衡移動原理，分析影響其水解的因素有哪些？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 鹽濃度、溶液酸堿性、溫度 由此可見影響鹽水解外界因素有那些？如何影響？ 19 二、外界條件：溫度，濃度，外加酸堿 （外因） 。 升溫，水解平衡向 反應(yīng)方向移動。 滅火器原理 玻璃筒里面放入的什么藥品？ 外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？ 泡沫滅火器里的藥品是 NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液。 某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。 ? c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH) ? ⒉ 物料守恒： 關(guān)鍵元素的原子數(shù)目守恒。 ? “大小比較 ” ? ⒈ CH3COONa溶液有那些離子，大小如何？ ? c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) ? ⒉ Na2CO3溶液有
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