新人教版化學(xué)選修4高中《鹽類的水解》之一-文庫吧
2024-10-28 12:06 本頁面
【正文】 C（ OH） ＞ 溶液顯 酸 性 （水的電離平衡向正方向移動(dòng)） Al2（ SO4） 3溶液呈什么性？你能解釋一下嗎？ 8 探究二：不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 歸納 記錄表二 鹽溶液 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 CH3COONa溶液 酸堿性 C（ H+） 和 C（ OH—） 相對(duì)大小 溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 水的電離平衡是否移動(dòng) 中性 酸性 堿性 = ＞ ＜ Na+ Cl H+ OH NH4+ Cl H+ OH Na+ CH3COO H+ OH 無 生成 NH3H2O 生成 CH3COOH 不移動(dòng) 正移 正移 思考 ： —濃度是否為 ？ 1mol/L的 Na2S溶液中， C（ Na+） =2C（ S2）嗎？ 9 ＜ 大于 通過以上的分析，你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)嗎？ 在溶液中， 鹽 電離出來的 離子 跟 水 所電離出來的 H+ 或 OH— 結(jié)合生成 弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做 鹽類的水解 。 思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？ 水解的條件：遇水 生成弱電解質(zhì)的 鹽 鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使氫離子與氫氧根離子濃度不等 11 有弱才水解， 無弱不水解。 誰弱誰水解， 誰強(qiáng)顯誰性。 12 水解反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 水解反應(yīng)的程度是 的。 水解的實(shí)質(zhì)： 了水的電離 水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系 : 酸 +堿 鹽 +水 放熱 中和 吸熱 水解 （水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)） 離子 很小 促進(jìn) 13 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按 pH值由小到大順序排列的是（ ） A、 Na2CO NaHCO NaCl、 NH4Cl B、 Na2CO NaHCO NH4Cl、 NaCl C、 （ NH4） 2SO NH4Cl、 NaNO Na2S D、 NH4Cl、 （ NH4） 2SO Na2S、 NaNO3 C Na2S溶液中含有哪些粒子？ 鹽類水解的程度一般是很小的 ， 通常用“ ” 表示 ， 同時(shí) 無沉淀 和 氣體 產(chǎn)生 。 多元弱酸的酸根離子 水解 是 分步 進(jìn)行的 ， 第一步水解程度比第二水解程度大 ， 故相同物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 ， Na2CO3溶液堿性比
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