20xx人教版高中化學(xué)選修四332《影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用》word課后作業(yè)-文庫(kù)吧
2024-11-19 15:04 本頁(yè)面
【正文】 、 V1的 NaOH 溶液和 c V2的CH3COOH 溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．若 pH7，則一定是 c1V1＝ c2V2 B．在任何情況下都是 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ ) C．當(dāng) pH＝ 7 時(shí)，若 V1＝ V2，則一定是 c2c1 D．若 V1＝ V2， c1＝ c2，則 c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH)＝ c(Na＋ ) 解析： 本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液中離子濃度之間的關(guān)系、鹽類的水解等知識(shí)的掌握情況。氫氧化鈉為強(qiáng)堿，醋酸為弱酸，兩溶液混合時(shí)，若恰好完全反應(yīng)，則得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性， pH7，若醋酸溶液稍過(guò)量， pH 也可能大于 7，而堿過(guò)量時(shí)溶液一定顯堿性， pH7，因此 A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒知 B選項(xiàng)正確；溶液 pH＝ 7時(shí) 酸過(guò)量， C 選項(xiàng)正確；由物料守恒知 D 選項(xiàng)正確。 答案： A 5．已知 L－ 1的二元酸 H2A 溶液的 pH＝ ，則下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．在 Na2A、 NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的 Na2A， NaHA 兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C．在 NaHA 溶液中一定有： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HA－ )＋ 2c(A2－ )＋ c(OH－ ) D．在 Na2A 溶液中一定有： c(Na＋ )＞ c(A2－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) 解析： 在 Na2A 溶液中存在： Na2A===2Na＋ ＋ A2－ ， A2－ ＋ H2O HA－ ＋ OH－ ， HA－＋ H2O H2A＋ OH－ ， H2O H＋ ＋ OH－ 陽(yáng)離子有： Na＋ 、 H＋ ；陰離子有： A2－ 、 HA－ 、 OH－ 。 在 NaHA溶液中存在： NaHA===Na＋ ＋ HA－ ， HA－ ＋ H2O H2A＋ OH－ ， HA－ H＋ ＋ A2－ ， H2O H＋ ＋ OH－ 。 根據(jù)電荷守恒可知在 Na2A、 NaHA 溶液中都有： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HA－ )＋ c(OH－ )＋2c(A2－ )。 Na2A 溶液中 c(Na＋ )是 NaHA 溶液中 c(Na＋ )的兩倍，所以等物質(zhì)的量的 Na2A、 NaHA中 Na2A 中 陰離子總數(shù)多。因?yàn)?Na2A 是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，所以 c(OH－ )＞ c(H＋ )。 A2－ 易水解，所以 c(Na＋ )＞ c(A2－ )，離子濃度關(guān)系為： c(Na＋ )＞ c(A2－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )。 由以上分析知 A、 B、 D 不正確， C 正確。 答案： C 6．下列離子在溶液中能大量共存的是 ( ) A． Mg2＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 AlO－2 B． Al3＋ 、 Na＋ 、 NO－ HCO－3 C． NH＋ Fe2＋ 、 SO2－4 、 NO－3 D． Ca2＋ 、 H＋ 、 NO－ S2O2－3 解析 ： A 項(xiàng)中 Mg2＋ 和 AlO－2 在水溶液中發(fā)生雙水解而不能共存 ： Mg2＋ ＋ 2AlO－2 ＋4H2O===Mg(OH)2↓ ＋ 2Al(OH)3↓ ； B 項(xiàng)中 Al3＋ 與 HCO－3在水溶液中發(fā)生雙水解而不能共存 ： Al3＋ ＋ 3HCO－3 ===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ ； D項(xiàng)中 H＋ 與 S2O2－3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存 ： 2H＋ ＋ S2O
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