20xx人教版高中化學選修四232《影響化學平衡的因素》word課后作業(yè)-文庫吧
2024-11-19 15:05 本頁面
【正文】 A．增大 A的濃度 B．擴大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度 解析： 由圖像可知，曲線 a 變?yōu)?b，只是縮短了反應到達平衡的時間，而 A 的轉化率并沒有改變。所以 A項，增 大 A的濃度則 A的轉化率應降低。 B項，擴大容器容積，而此反應是反應前后氣體的總物質的量不變的反應，所以平衡不移動，則 A 的轉化率不變，但是，反應達到平衡所用時間更長。 C項，加入催化劑平衡不移動， A的轉化率不變。 D項，升高溫度，平衡向左移動， A的轉化率應降低。 答案： C 5．在密閉容器中發(fā)生反應： aX(g)＋ bY(g) cZ(g)＋ dW(g) 反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時， W 的濃度為原平衡狀態(tài)的 倍。下列敘述正確的是 ( ) A．平衡向正反應方向移動 B． (a＋ b)(c＋ d) C． Z的體積分數(shù)變大 D． X的轉化率變小 解析： 將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不發(fā)生移動， W的濃度為原平衡的 2倍；由 W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的 倍，可知化學平衡向逆反應方向移動。所以 (a＋ b)(c＋d)， Z的體積分數(shù)減小， X的轉化率變小。 答案： D 6．一定條件下，體積為 10L 的密閉容器中， 1mol X 和 1mol Y 進行反應： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng) 60s 達到平衡，生成 。下列說法正確的是 ( ) A．以 X濃度變化表示的反應速率為 (Ls) B． 將容器體積變?yōu)?20 L， Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?12 C．若增大壓強，則物質 Y的轉化率減小 D．若升高溫度， X的體積分數(shù)增大，則該反應的 ΔH0 解析： 根據(jù)題目的含義可以列出： 2X(g)＋ Y(g) Z(g) 起始 (molL－ 1) 0 轉化 (molL－ 1) 平衡 (molL－ 1) 所以 v＝ molL－ 160 s ＝ (Ls)，故 A選項正確；若將容器的體積變?yōu)?20L，各物質的濃度均減半，根據(jù)平衡移動原理，此平衡應向逆反應方向移動，所以 Z 的平衡濃度比原來的 12要小，故 B選項錯誤；由于此反應的正反應是氣體體積減小的反應，因此增大壓強此平衡向右移動，反應物 X和 Y的轉化率均增大，故 C選項錯誤； X的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，而升高溫度平衡應向吸熱反應方向移動，因此此反應的正反應應為放熱反應，即 ΔH0，所以 D選項錯誤。 答案： A 7．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應： NO(g)＋ CO(g) 12N2(g)＋ CO2(g) ΔH＝－ ，達到平衡后，為提高該反應的速率和 NO 的轉化率，采取的正確措施是( ) A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強 C．升高溫度同時充入 N2 D．降低溫度同時增大壓強
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