20xx人教版高中化學選修四31《弱電解質(zhì)的電離》word課后作業(yè)-文庫吧
2024-11-19 15:04 本頁面
【正文】 量的蒸餾水中最終得到 1 L 溶液。下列各項中，表征已達到電離平衡狀態(tài)的是 ( ) A．醋酸的濃度達到 1molL－ 1 B． H＋ 的濃度達到 L－ 1 C．醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、 H＋ 的濃度均為 L－ 1 D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等 解析： 和化學平衡一樣，達到電離平衡時，各微 粒的濃度不再發(fā)生變化，但它們不一定相等，也不一定滿足化學反應方程式中各微粒的化學計量數(shù)比。故電離平衡狀態(tài)與化學平衡狀態(tài)的界定類似，達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)也是類似的，其一是可逆過程的正、逆反應速率相等，其二是各種微粒的濃度都保持自己的定值不發(fā)生變化。 答案： D 7．在相同溫度下， 100mL L－ 1的醋酸與 10mL 1molL－ 1的醋酸相比較，下列說法正確的是 ( ) A．發(fā)生中和反應時所需 NaOH的量前者大于后者 B．前者的電離程度大于后者 C．所含 H＋ 的物質(zhì)的量前者大于后者 D．所含 CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者 解析： 在相同溫度下 100mL L－ 1的醋酸和 10mL 1． 0molL－ 1的醋酸所含 CH3COOH 的總物質(zhì)的量相等，中和反應時所需的 NaOH 的物質(zhì)的量也相等。由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離程度越大，故所含 H＋ 的物質(zhì)的量越多。故 B、 C選項符合題意。 答案： B、 C 8． (2021課標全國卷 )將濃度為 L－ 1HF 溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 ( ) A． c(H＋ ) B． Ka(HF) ?F－ ?c?H＋ ? D.c?H＋ ?c?HF? 解析： 本題考查電離平衡，意在考查考生對電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況。在 ： HF H＋ ＋ F－ ，加水稀釋，平衡向右移動，但 c(H＋ )減小；選項 B，電離平衡常數(shù)與濃度無關，其數(shù)值在稀釋過程中不變；選項 C，加水后，平衡右移， n(F－ )、 n(H＋ )都增大，但由于水電離產(chǎn)生的 n(H＋ )也增大，故 C項比值減?。贿x項 D，變形后得 Ka?HF?c?F－ ? ，稀釋過程中 c(F－ )逐漸減小，故其比值始終保持增大。 答案： D 9．在醋酸的電離平衡 CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 中，要使電離平衡右移且 c(H＋ )增大，應采取的措施是 ( ) A．加入 NaOH(s) B．加入鹽酸 C．加蒸餾水 D．升高溫度 解析： 加入 NaOH(s)、蒸餾水，升高溫度均能使平衡右移，但加入 NaOH、蒸餾水時c(H＋ )減小，升高溫度時 c(H＋ )增大。 答案： D 10．在 25℃ 時， L－ 1的 HNO HCOOH、 HCN、 H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為 10－
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