20xx人教版高中化學選修4第二章第5課時《影響化學平衡移動的因素二》word同步檢測-文庫吧
2024-11-19 15:08 本頁面
【正文】 深， (3) 中紅棕色變淺，下列敘述正確的是 ( ) A． 2NO2 2O4是放熱反應 B． NH4Cl溶于水時放出熱量 C．燒瓶 (1)中平衡混合氣的平均相對分子質量增大 D．燒瓶 (3)中氣體 的壓強增大 三、采取措施使化學平衡定向移動 6． 利用反應： 2NO(g)＋ 2(g)＋ N2(g) Δ H＝－ kJmol － 1，可凈化汽車 尾氣 ，如 果要 同時提 高該 反應 的速 率和 NO 的 轉化 率， 采取 的措施 是 ( ) A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑 C．升高溫度同時充入 N2 D．及時將 CO2和 N2從反應體系中移走 7． COCl2 ＋ Cl2(g) Δ H0，當反應達到平衡時，下列措施： ① 升溫 ② 恒容通入惰性氣體 ③ 增加 CO 濃度 ④ 減壓 ⑤ 加 催化劑 ⑥ 恒壓通入惰性氣體，其中能提高 COCl2 轉 化 率 的 是 ( ) A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥ 8． 右圖曲線 a 表示放熱反應 ＋ M(g)＋ N(s)進行過程 中 X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應 過程按 b曲線進行，不可能采取的措施是 ( ) A．升高溫度 B． X的投入量增加 C．加催化劑 D．減小容器體積 9． 對于平衡 CO2 2(aq) Δ H＝－ kJmol － 1，為增大二 氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是 ( ) A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓
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