20xx人教版高中化學(xué)選修四332影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用word課后作業(yè)(存儲(chǔ)版)
【正文】 － )＞ c(H2SO3)。對(duì)此： 甲同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2(s) Mg2＋ ＋ 2OH－ ① NH＋4 ＋ H2O NH3 (3)丙同學(xué)將所選試劑滴入 Mg(OH)2的懸濁液中， Mg(OH)2溶解，由此推知：甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 __________(填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )；完成 NH4Cl 飽和溶液使 Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 ____________________。 A． NH4NO3 B． CH3COONH4 C． Na2CO3 D． NH3 16．已知氨水的電離度 (電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率 )與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。 (3)在 Na2SO3溶液中滴入 酚酞，溶液變紅。 (3)在這些粒子中，濃度為 解析： 本題可分 3 種情況討論： (1)氨水電離產(chǎn)生 NH＋4， OH－ ； (2)NH＋4水解產(chǎn)生 H＋ 及剩余 NH＋4； (3)NH＋4水解受到影響，促進(jìn)或 抑制。 答案： C 10．某酸的酸式鹽 NaHY的水溶液中， HY－ 的電離程度小于 HY－ 的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是 ( ) A． H2Y電離方程式為 H2Y＋ H2O HY－ ＋ H3O＋ B．在該鹽溶液中，離子濃度為 c(Na＋ )＞ c(Y2－ )＞ c(HY－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) C．在該鹽溶液中，離子濃度為 c(Na＋ )＞ c(HY－ )＞ c(Y2－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) D． HY－ 的水解方程式為 HY－ ＋ H2O Y2－ ＋ H3O＋ 解析： HY－ 的電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。 A2－ 易水解，所以 c(Na＋ )＞ c(A2－ )，離子濃度關(guān)系為： c(Na＋ )＞ c(A2－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )。大綱全國卷 )室溫時(shí)，將濃度和體積分別為 c V1的 NaOH 溶液和 c V2的CH3COOH 溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．若 pH7，則一定是 c1V1＝ c2V2 B．在任何情況下都是 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ ) C．當(dāng) pH＝ 7 時(shí)，若 V1＝ V2，則一定是 c2c1 D．若 V1＝ V2， c1＝ c2，則 c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH)＝ c(Na＋ ) 解析： 本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液中離子濃度之間的關(guān)系、鹽類的水解等知識(shí)的掌握情況。L－ 1NH4Cl 溶液與 5mL 由于溶液 pH＝ ，即 c(H＋ )＞ c(OH－ )，說明 CH3COOH的電離作用大于 CH3COO－ 的水解作用。同理， NaHCO3溶液中 c(CO2－3 )大于 NH4HCO3溶液中 c(CO2－3 )。L－ 1NaOH 溶液混合， c(Na＋ )＝c(CH3COO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) D． 10mL L－ 1的二元酸 H2A 溶液的 pH＝ ，則下列說法中正確的是 ( ) A．在 Na2A、 NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的 Na2A， NaHA 兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C．在 NaHA 溶液中一定有： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HA－ )＋ 2c(A2－
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