鹽類水解ppt課件(存儲版)
【正文】 D．生成了一種強酸弱堿鹽 物質(zhì)的量濃度為 mol/L的八種溶液： ① 鹽酸、 ② 硫酸、 ③ KCl、 ④ H2S、 ⑤ Ba(OH) ⑥ NaOH、 ⑦ CH3COONa、 ⑧ NH4NO3 pH由大到小的順序為 ____________。 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶體只有在干燥的 HCl氣流中加熱，才能得到無水 MgCl2 (七 ) 熱的純堿去污能力更強， Why？ 升溫，促進 CO32–水解。 混施化肥 泡沫 滅火劑 制備膠體 明礬凈水 判斷溶液 酸堿性 離子濃度 比較 試劑貯存 鹽溶液 的蒸發(fā) 溶液配制 鹽類水解 的應用 六、鹽類水解的應用： (一 ) 易水解鹽溶液的 配制 與保存： 配制 FeCl3溶液 ：加少量 ； 配制 FeCl2溶液 ：加少量 ； 保存 NH4F溶液 ： 稀鹽酸 稀鹽酸和 Fe粉 不能存放在玻璃瓶中！ 鉛容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液 ：加少量 ； 稀硫酸和 Fe粉 (二 ) 判斷鹽溶液的酸堿性： NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 堿性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 堿性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液 堿性 （相同溫度和濃度） (三 ) 判定離子能否大量共存： Al3+ 與 AlO2– Al3+ 與 HCO3– Al3+ 與 CO32– Al3+ 與 S2– Al 3+ + 3AlO2 – + H2O Al(OH)3 4 6 Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S （四）鹽作凈化劑的原理：明礬、 FeCl3 等 本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。 水溶液中微粒濃度的大小比較： 物料守恒 如： a mol / L 的 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH– ∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L （ 元素 or原子守恒 ） 即 c (Na+) : c (C) ＝ 2 : 1 c (Na+ ) = 2 c (CO32–) + 2 c (HCO3–) + 2 c (H2CO3) 水溶液中微粒濃度的大小比較： 如： Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– 因此： c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ] 物料守恒 （ 元素 or原子守恒 ） ∵ c (Na+) : c (S) ＝ 2 : 1 c (Na+ ) = 2c ( S2–) + 2c (HS–) + 2c (H2S) 水溶液中微粒濃度的大小比較： 如： NaHCO3溶液 物料守恒 （ 元素 or原子守恒 ） ∵ c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1 因此 c (Na+)＝ c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3) 水溶液中微粒濃度的大小比較： 質(zhì)子 （ H+） 守恒 電解質(zhì)溶液中分子或離子 得到或失去質(zhì)子（ H+）的物質(zhì)的量應相等 。 H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) 如： H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質(zhì)
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1