鹽類(lèi)水解ppt課件-wenkub.com
2026-01-02 05:37 本頁(yè)面
【正文】 pH由大到小的順序?yàn)椋簤A＞水解呈現(xiàn)的堿性＞中性＞水解呈現(xiàn)的酸性＞酸 室溫下，在 pH＝ 12的某溶液中， 由水電離生成的 c(OH－ )可能為 A． 10－ 7 mol/L B． 10－ 6 mol/L C． 10－ 2 mol/L D． 10－ 12 mol/L 溶液酸堿性的分析： 1．溶液呈現(xiàn)酸 (堿 )性時(shí)，可能是加酸 (堿 ) 抑制了水的電離，也可能是加可水解 的鹽促進(jìn)了水的電離。 下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？ (八 ) 某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼燒 Al2O3 MgCl2 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ① 加入 Mg(OH)2 ② 加入 MgO ③ 加入 MgCO3 ④ 加入 Mg 不引入新雜質(zhì)！ (八 ) 某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼燒 Al2O3 MgCl2 第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣 ，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如： 淘汰法、定量問(wèn)題定性化、整體思維法 等。 這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多 ，靈活性 、 綜合性較強(qiáng) ， 有較好的區(qū)分度 ， 它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì) 、 電離平衡 、 電離度 、 水的電離 、 pH值 、 離子反應(yīng) 、 鹽類(lèi)水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力 。 是指某一元素的 原始濃度 應(yīng)該等于該元素在溶液中 各種存在形式的濃度之和 。H 2O) c (OH–) 如： Na2CO3 溶液中： c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。 H2O 溶液中： c (NH3 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl （越稀越水解） 對(duì)于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 改變條件 移動(dòng) 方向 n(H+) pH 水解 程度 現(xiàn)象 升溫 通 HCl(g) 加 H2O 加 Mg粉 加NaHCO3 加 NaAC 加 NaOH 棕黃色變深 棕黃色變淺 棕黃色變淺 棕黃色變淺，冒氣泡，可能產(chǎn)生紅褐色沉淀。 弱酸根離子的 水解。 （越弱越水解） ① 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽 NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對(duì)應(yīng)的酸 HClO H2CO3 堿 性 ② 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽 對(duì)應(yīng)的堿 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。 常見(jiàn)“完全雙水解”的弱離子組合 —— 如 : (NH4)2CO3 、 NH4HCO CH3COONH4 但有些弱酸弱堿鹽是進(jìn)行“一般雙水解”。 多元弱堿鹽的水解，常寫(xiě)成一步完成。 水解的規(guī)律： 鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)： 先找“弱”離子 大多數(shù)鹽的水解程度較小，水解產(chǎn)物少。 鹽類(lèi)：向水中加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸 鹽促進(jìn)水的電離。H2O ＋ H＋ CH3COONa溶液呈堿性： H2O ? OH－ ＋ H＋ CH3COO－ 與 H＋ 反應(yīng)生成了 CH3COOH消耗了 H＋ 使水的電離平衡向右移動(dòng)， c(OH－ )增大，溶液 呈堿性。 NH4Cl溶液呈酸性： H2O ? OH－ ＋ H＋ NH4 ＋ ＋ OH－ ? NH3 當(dāng)加入某些鹽之后，溶液的酸堿性發(fā)生了明顯變化。 說(shuō)明： c(H+） ≠ c(OH） 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 NaCl溶液 c(H＋ )和 c(OH－ ) 相對(duì)大小 溶液中的粒子 有無(wú)弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式 c(H＋ )＝ c(OH－ ) Na＋ 、 Cl－ 、 H＋ 、 OH－ 、 H2O 無(wú) H2O ? OH－ ＋ H＋ NaCl ＝ Na＋ ＋ Cl－ NH4Cl溶液 c(H＋ )和 c(OH－ ) 相對(duì)大小 溶液中的粒子 有無(wú)弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式 c(H＋ )＞ c(OH－ ) NH4 ＋ 、 Cl－ 、 H＋ 、
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