鹽類水解ppt課件(參考版)
2025-01-18 05:37本頁(yè)面
【正文】 2．進(jìn)行 pH和水電離的 c(H＋ )或 c(OH－ ) 相關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意考慮兩種情況： 加酸或堿，加可水解的鹽，原因不同 求得結(jié)果不同。如：用 TiCl4制備 TiO2 書(shū) P58 (九 ) 泡沫滅火器的原理 塑料內(nèi)筒裝有 Al2(SO4)3溶液 外筒裝有 NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 速度快 耗鹽少 混合前 混合后 硫酸鋁和碳酸氫鈉相遇會(huì)發(fā)生雙水解產(chǎn)生 CO2氣體達(dá)到滅火目的，其原理是 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 若把 Al2(SO4)3放在鐵筒里，因發(fā)生水解 反應(yīng)： Al3＋ ＋ 3H2O ? Al(OH)3＋ 3H＋ ， 溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒 若用 Na2CO3代替 NaHCO3，發(fā)生的雙水解反應(yīng)是： 2Al3+ ＋ CO32＋ 3H2O = 2Al(OH)3↓＋ 3CO2↑， 可見(jiàn)，等物質(zhì)的量的 Al2(SO4)3與 Na2CO3產(chǎn)生的CO2的量較少，且生成 CO2的速率慢！ 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是 A、 ClO B、 CO32 C、 Fe3+ D、 SO42 已知一種 c(H＋ )＝ 10－ 3 mol/L的酸和 一種 c(OH－ )＝ 10 － 3 mol/L的堿溶液 混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合 B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng) D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 物質(zhì)的量濃度為 mol/L的八種溶液： ① 鹽酸、 ② 硫酸、 ③ KCl、 ④ H2S、 ⑤ Ba(OH) ⑥ NaOH、 ⑦ CH3COONa、 ⑧ NH4NO3 pH由大到小的順序?yàn)?____________。 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶體只有在干燥的 HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水 MgCl2 (七 ) 熱的純堿去污能力更強(qiáng)， Why？ 升溫，促進(jìn) CO32–水解。 10H2O Na2CO3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 (七 ) 熱的純堿去污能力更強(qiáng)， Why？ 升溫，促進(jìn) CO32–水解。 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶體只有在干燥的 HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水 MgCl2 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 CuSO4 如： MgCl2溶液中混有 FeCl3雜質(zhì)。 混施化肥 泡沫 滅火劑 制備膠體 明礬凈水 判斷溶液 酸堿性 離子濃度 比較 試劑貯存 鹽溶液 的蒸發(fā) 溶液配制 鹽類水解 的應(yīng)用 六、鹽類水解的應(yīng)用： (一 ) 易水解鹽溶液的 配制 與保存： 配制 FeCl3溶液 ：加少量 ； 配制 FeCl2溶液 ：加少量 ； 保存 NH4F溶液 ： 稀鹽酸 稀鹽酸和 Fe粉 不能存放在玻璃瓶中！ 鉛容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液 ：加少量 ； 稀硫酸和 Fe粉 (二 ) 判斷鹽溶液的酸堿性： NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 堿性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 堿性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液 堿性 （相同溫度和濃度） (三 ) 判定離子能否大量共存： Al3+ 與 AlO2– Al3+ 與 HCO3– Al3+ 與 CO32– Al3+ 與 S2– Al 3+ + 3AlO2 – + H2O Al(OH)3 4 6 Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32– + 3H
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