高二化學(xué)：鹽類水解(參考版)

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解南康中學(xué)王薰平一、鹽類的水解Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl,KNO3的固體分別加入四支盛有蒸餾水的試管中，溶解，然后用PH試紙加以檢驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)3-1]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1溶液PH車7，2,3溶液PH=7，4溶液PH7。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3溶液顯堿性，NH4Cl,

2024-11-21 15:28

高二化學(xué)鹽類水解(參考版)

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解（第一課時(shí)）鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液KNO3CH3COONaAl2(SO4)3酸堿性鹽類型一.探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性P54根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來

2024-11-13 08:27

高二化學(xué)鹽類水解的應(yīng)用(參考版)

【摘要】?第2課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用?當(dāng)火災(zāi)發(fā)生時(shí)，常用的一種滅火器叫泡沫滅火器。泡沫滅火器中分開裝著Al2(SO4)3溶液和碳酸氫鈉溶液，當(dāng)使用時(shí)，將泡沫滅火器拔開活塞、倒置，上述兩溶液混合便可產(chǎn)生可用于滅火的泡沫，為什么？?、生活中的應(yīng)用。?應(yīng)用。?。?1．用純堿溶液清洗油污時(shí)，可增強(qiáng)去

2024-11-16 17:06

高二化學(xué)影響鹽類水解的因素(參考版)

【摘要】影響鹽類水解的因素｛強(qiáng)酸弱酸｝強(qiáng)堿弱堿｛1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽4.弱酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH＝NaCl

2024-11-16 17:08

高二化學(xué)影響鹽類水解的因素(參考版)

【摘要】選修4第三章水溶液中的離子平衡授課者：秦飛?L-1鹽溶液酚酞顯色實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaClOCH3COONa紅粉紅對(duì)應(yīng)酸的Ka×10-11×10-5堿性減弱酸根對(duì)鹽類水解的影響活動(dòng)探究1、內(nèi)因：有弱才水解，越弱越水解。

2024-11-14 00:04

高二化學(xué)下學(xué)期鹽類水解復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】鹽類水解的影響因素及利用高考要求:；;；B?,能水解的寫出水解的離子方程式:(NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4NaINa2SO3NaHCO3例：能使H2O+H2O

2024-11-13 04:07

化學(xué)-鹽類水解(參考版)

【摘要】四、鹽類水解的規(guī)律類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl弱酸弱堿鹽(NH4)2S水解水解不水解強(qiáng)烈水解弱堿

2024-10-06 17:06

高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(參考版)

【摘要】第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強(qiáng)HCl=H++

2024-11-16 19:27

高二化學(xué)鹽類水解與難溶電解質(zhì)的溶解平衡(參考版)

【摘要】鹽類水解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鹽電離出的陽(yáng)離子或陰離子與水電離出的氫氧根離子或氫離子結(jié)合生成難電離的分子和(或)離子的反應(yīng)。1．鹽類水解規(guī)律①有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解；誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性；越弱越水解，越稀越水解，越熱越水解。②多元弱酸鹽：正鹽比

2024-11-16 17:06

高中化學(xué)鹽類的水解(參考版)

【摘要】鹽類的水解.溶液的酸堿性與PH酸性：C（H+）C（OH-）中性：C（H+）=C（OH-）堿性：C（H+）10-7mol/LPH7中性：C（

2025-01-09 16:11

高三化學(xué)鹽類水解、中和(參考版)

【摘要】鹽類水解、中和滴定難點(diǎn)和高考真題解析一、溶液中粒子濃度的比較2、掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒。3、分清他們的主要地位和次要地位。4、三個(gè)關(guān)系式：電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式1、必須有正確的思路：5、合理的解題程序。［例1］在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．C(Cl-)＞C(NH4+

2024-11-16 01:29

高一化學(xué)鹽類水解(參考版)

【摘要】第12講鹽類水解知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升知識(shí)梳理：鹽電離出來的某一種或多種離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。：無弱不水解，有弱才水解;誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性;越弱越水解.例1：在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）-+

2024-11-15 02:37

高二化學(xué)下冊(cè)鹽類的水解課時(shí)練習(xí)題及答案(參考版)

【摘要】高二化學(xué)下冊(cè)鹽類的水解課時(shí)練習(xí)題及答案（一）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題?，純水中存在電離平衡：H2O?H++，并使[H+]增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是(???)。????????????(NH4)2SO4水溶液中微粒濃

2025-06-26 19:19

高三化學(xué)鹽類的水解復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解復(fù)習(xí)目標(biāo)展示，會(huì)分析強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解情況，能夠?qū)ζ渌釅A性進(jìn)行判斷。2．掌握溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律。3．能根據(jù)電荷守恒和物料守恒規(guī)律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4．掌握鹽類水解的有關(guān)應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)1鹽類的水解問題1：鹽類的水解實(shí)質(zhì)及其條件？1．實(shí)質(zhì)：鹽中

2024-11-14 00:33

化學(xué)--鹽類的水解講義(參考版)

【摘要】鹽類的水解考綱要求?理解鹽類水解的原理。?了解鹽溶液的酸堿性生活中常見的鹽生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷氨酸一鈉:味精（C5H8NO4Na）、純堿、蘇打：Na2CO3、小蘇打：NaHCO3、高級(jí)脂肪酸鈉等，明礬、硫酸鋇、石膏等科學(xué)探究：常見鹽的酸堿性?請(qǐng)你思考下列鹽溶液的酸堿性：NaCl、

2024-12-31 08:17

高二化學(xué)：鹽類水解-在線瀏覽

高二化學(xué)：鹽類水解-閱讀頁(yè)

高二化學(xué)：鹽類水解(文件)

高二化學(xué)：鹽類水解-全文預(yù)覽

高二化學(xué)：鹽類水解-預(yù)覽頁(yè)