高二化學(xué)鹽類水解與難溶電解質(zhì)的溶解平衡(參考版)

【摘要】鹽類水解反應(yīng)實質(zhì)：鹽電離出的陽離子或陰離子與水電離出的氫氧根離子或氫離子結(jié)合生成難電離的分子和(或)離子的反應(yīng)。1．鹽類水解規(guī)律①有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性，同強顯中性；越弱越水解，越稀越水解，越熱越水解。②多元弱酸鹽：正鹽比

2024-11-16 17:06

高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(參考版)

【摘要】普通高中課程標準實驗教科書人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡?。?、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。?3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力?“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想?“實驗方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.1、鹽類的水解實質(zhì)：

2024-12-04 12:26

高考化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(參考版)

【摘要】t℃時熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度為g(由于溶液較稀可近似認為1L溶液為1000g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為：_________________。(2)該溫度下Ca(OH)2的溶度積約為Ksp[Ca(OH)2]＝____。(3)升高溫度時Ca(OH)2的溶解度S：________(填“增大”、“減小

2025-01-11 13:54

難溶電解質(zhì)溶解平衡(參考版)

【摘要】●人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡北師大大興附中化學(xué)組陳醫(yī)嘉新聞報道：30噸工業(yè)鹽腌咸菜新華報業(yè)網(wǎng)2020-03-2620只這種袋子就可以裝1噸的假鹽，而查出600只袋子說明這家作坊已先后用了30多噸假鹽。另外，檢查人員還在這些

2024-11-28 14:25

難溶電解質(zhì)的溶解平衡(參考版)

【摘要】2022/8/291人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡？在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。復(fù)習NaCl溶液是否已經(jīng)達到飽和？討論1：在NaCl的飽和溶液中，再加入固體溶質(zhì)，固

2024-08-27 00:12

難溶電解質(zhì)的溶解平衡(參考版)

【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時的溶液是飽和溶液。（2）特征：逆、等、動、定、變（3）影響因素：內(nèi)因、外因（濃度、溫度（一般）

2024-10-06 20:37

難溶電解質(zhì)的溶解平衡(參考版)

【摘要】難溶電解質(zhì)的溶解平衡?復(fù)習：?1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些？?2、生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)能進行到底嗎？舉例說明。?3、生成難溶于水的沉淀的反應(yīng)能進行到底嗎？?4、易溶、可溶、微溶、難溶的標準是什么？20℃易溶可溶微溶難溶溶解度/g101結(jié)論：溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物

2025-05-03 13:59

難溶電解質(zhì)的溶解平衡(參考版)

【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章復(fù)習1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：___________________________溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟

2025-05-03 18:17

難溶電解質(zhì)的溶解平衡公開(參考版)

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時）人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理思考在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)

2025-05-03 18:27

smzaaa難溶電解質(zhì)的溶解平衡(參考版)

【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸知識探究現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)思考：可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？加濃鹽酸C

2024-08-15 22:48

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、(參考版)

【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時的溶液是飽和溶液。（2）特征：逆、等、動、定、變（3）影響因素：內(nèi)因、外因（濃度、溫度（一般）

2024-10-02 12:22

難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案(參考版)

【摘要】1第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時）一、三維目標（一）知識技能：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。（二）過程方法：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。（三）情感態(tài)度價值觀：認識自然科

2024-11-28 14:02

難溶電解質(zhì)的溶解平衡-教師用(參考版)

【摘要】第1頁共6頁第三章水溶液中的離子平衡課題4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（新授課）【設(shè)計思考】【理論支持】“發(fā)現(xiàn)學(xué)習”教學(xué)模式的指導(dǎo)之下，確立以學(xué)生閱讀教材→發(fā)現(xiàn)問題→知識建構(gòu)(師生合作)→鞏固提高等步驟為流程。讓學(xué)生的認知能力得到發(fā)展，增強智慧潛力；讓學(xué)生的學(xué)習內(nèi)在動機得以激發(fā)，提高學(xué)習興趣；讓學(xué)生學(xué)會發(fā)現(xiàn)與探究的方法。更

2024-11-28 17:49

難溶電解質(zhì)的溶解平衡全面資料(參考版)

【摘要】《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》[學(xué)習目標]　。。、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。[重點·難點]　重點：溶度積的意義，沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點：溶度積的應(yīng)用。一、對“Ag+與Cl—的反應(yīng)不能進行到底”的理解1、不同電解質(zhì)在中的溶解度差別很大，有的很大，有的很小。在20℃時電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶

2025-06-27 14:38

難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(參考版)

【摘要】一、教學(xué)設(shè)計在學(xué)生學(xué)習了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后，教科書接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，可幫助學(xué)生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。本節(jié)內(nèi)容的基本知識框架是：在教學(xué)方法上，本節(jié)教材以理論分析與實驗探究并重，注重學(xué)習過程的作用。先后以四個【思考與交流】為主線，輔助以必要的

2025-05-06 00:00

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