高二化學鹽類水解(參考版)
2024-11-13 08:27本頁面
【正文】 根據 物料守恒 ，可推出（ B）是正確的。已知 [CH3COO]＞[Na+]，根據 電荷守恒 [CH3COO]＋ [OH]＝ [Na+]＋ [H+]，可得出[OH]＜ [H+]。H 2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)。 因為 電荷守恒 c (OH–) ＝ c (H+) ＋ c (NH4+)，所以 c (OH–) ＞ c (NH4+)。H 2O NH4+ ＋ OH–），所以 c (NH3H 2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–) 解析： NH3H 2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+) C． c (NH3H 2O溶液中，關系正確的是 A． c (NH3H2O、 OH–、 c(H+) = c(NH3 （ 元素 or原子守恒 ） ∵ c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1 因此 c (Na+)＝ c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3) 七、電解質溶液中的守恒關系 （考點） 質子 （ H+） 守恒 電解質溶液中分子或離子 得到或失去質子（ H+）的物質的量應相等 。 如： a mol / L 的 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH– ∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L （ 元素 或 原子守恒 ） 即 c (Na+) : c (C) ＝ 2 : 1 七、電解質溶液中的守恒關系 （考點） 如： Na2S 溶液 Na2S == 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– 因此： c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ] 物料守恒 是指某一元素的 原始濃度 應該等于該元素在溶液中 各種存在形式的濃度之和 。 是指某一元素的 原始濃度 應該等于該元素在溶液中 各種存在形式的濃度之和 。 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– ) 七、 電解質溶液中的守恒關系 （考點） 七、電解質溶液中的守恒關系 （考點） 電荷守恒 陽離子： Na+ 、 H+ 陰離子： OH– 、 S2– 、 HS– 又如： Na2S 溶液 Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– ) 溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。H 2O) c (OH–) 如： Na2CO3 溶液中： c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。 水解理論： ① 弱離子由于水解而損耗。 H2O 溶液中： c (NH3 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶體只有在干燥的 HCl氣流中加熱，才能得到無水 MgCl2 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2SO4 CaCO3 下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質？ ? 制備納米材料。 熱的純堿去污能力更強，為什么？ 升溫，促進 CO32–水解。 促進 抑制 配制 FeCl3溶液需要注意什么問題？ 加入一定量的 ，抑制 FeCl3的水解。 抑制 促進 ④ 加堿： 弱堿陽離子的 水解。 ③ 加酸： 弱堿陽離子的 水解。 （越弱越水解） ③ 同一弱酸對應的鹽 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (a
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1