鹽類(lèi)的水解ppt課件(參考版)
2025-05-15 12:44本頁(yè)面
【正文】 L－ 1 H2A 溶液的 pH ＝ 4. 0 ，則說(shuō)明 H2A 是二元弱酸，在 Na2A 溶液中存在平衡： A2 －＋ H2O HA－＋ OH－， HA－＋ H2O H2A ＋ OH－，因此 Na2A 水溶液中存在： Na＋、HA－、 A2 －、 H＋和 OH－；在 NaHA 溶液中 HA－既存在水解又存在電離： HA－＋ H2O H2A ＋ OH－， HA－A2 －＋ H＋，溶液中存在Na＋、 HA－、 A2 －、 H＋和 OH－，所以?xún)扇芤褐须x子種類(lèi)相同， A 不正確；對(duì)于溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，若既不存在水解又不存在電離，則 n (A2 －) ＝ n (HA－) ，但由于 A2 －水解， HA－既水解又電離，故導(dǎo)致兩溶液中陰離子總數(shù)不相等， B 不正確；由電荷守恒知： c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ c (O H－) ＋ c (HA－) ＋ 2 c (A2 －) ，即 C選項(xiàng)正確；由于 A2 －水解顯堿性，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 1 ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下 m ol/ L 某一元酸 (HA) 溶液的 pH 不等于 1, mol/L 某一元堿 (BOH ) 溶液里： ＝ 10－ 12。 第 25講 鹽類(lèi)的水解 ? 典型易錯(cuò)必糾 [ 警示 ] 在離子方程式中將 H＋用 H 3 O＋表示時(shí)，要注意區(qū)分水解和電離的離子方程式。 ? ? 易錯(cuò) 23 混淆電離方程式與水解離子方程式 第 25講 鹽類(lèi)的水解 ? 典型易錯(cuò)必糾 例 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是 ( ) A ．加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體： Fe3 ＋＋3H2O Fe(O H)3( 膠體 ) ＋ 3H＋ B ．硫氫根水解的離子方程式： HS－＋ H2O H3O＋＋S2 － C ．碳酸鈉水解： CO2 －3＋ 2H2O H2CO3＋ 2OH－ D ．在 mol 第 25講 鹽類(lèi)的水解 ? 考向互動(dòng)探究 變式題 下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是( ) A ． CO2 －3＋ H2O HCO－3＋ OH－ 用熱的純堿溶液清洗油污 B ． Al3 ＋＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋ 明礬凈水 C ． T iCl4＋ (x ＋ 2)H2O( 過(guò)量 ) T iO2故選項(xiàng) D 正確。 山東卷 ] 制備 AlC l 3 、 FeC l 3 、 Cu Cl 2 均不能采用將溶液直接蒸干的方法 ( ) [ 解析 ] √ 加熱促進(jìn)金屬陽(yáng)離子的水解，生成的鹽酸受熱揮發(fā)更加促進(jìn)了水解，故加熱蒸干時(shí)金屬陽(yáng)離子發(fā)生完全水解，生成氫氧化物。 海南卷 ] 將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵 ( ) [ 解析 ] 將三氯化鐵溶液蒸干，由于 HCl 具有揮發(fā)性，三氯化鐵會(huì)水解徹底，生成 Fe(OH) 3 。 3 ．要使 FeCl3溶液里的 FeCl3盡可能地水解，常用的措施是________________ 。 2 ．通常在配制 FeCl3等鹽溶液時(shí)，常將它們?nèi)苡?_________中，然后再用水 ________________ ，以抑制 Fe3 ＋的水解。 ? ? 探究考向三 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 ? —— 知 識(shí) 梳 理 —— ? 第 25講 鹽類(lèi)的水解 ? 考向互動(dòng)探究 物質(zhì)的量濃度 1 ．根據(jù)需要，生產(chǎn)生活中通常通過(guò)改變?nèi)芤旱南嚓P(guān)物質(zhì)的________ 或溶液 ________ 來(lái)調(diào)節(jié)鹽的水解程度。 第 25講 鹽類(lèi)的水解 ? 考向互動(dòng)探究 變式題 等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中： ① H2CO ② Na2CO ③ Na HC O ④ NH4HCO⑤ (NH4)2CO3。 ② 守恒判斷法，運(yùn)用物料守恒、電荷守恒或質(zhì)子守恒等規(guī)律來(lái)解決，當(dāng)溶液中離子種類(lèi)較少時(shí)，用電荷守恒來(lái)比較離子濃度大小 ( 如氨水與氯化銨的混合溶液中，若已知溶液酸堿性即可比較剩余的兩種離子濃度大小 ) ；而選項(xiàng)若為等式，則可根據(jù)三個(gè)守恒直接判斷或?qū)⑹睾愕仁秸稀⒆冃芜M(jìn)行判斷。 D 項(xiàng)，溶液中離子濃度的大小取決于 V 的大小，離子濃度大小關(guān)系可能為 c (F－) ＞ c (H＋) ＞ c (Na＋) ＞ c (O H－) 或 c (F－)＞ c (Na＋) ＞ c (H＋) ＞ c (O H－) 或 c (Na＋) ＝ c (F－) ＞ c (OH－) ＝ c (H＋)或 c (Na＋) ＞ c (F－) ＞ c (O H－) ＞ c (H＋) ，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng) V ＝20 時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成 NaF ，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系： c (OH－) ＝ c (HF) ＋ c (H＋) ；因 F－水解，故溶液中存在： c (F－) ＜ c (Na＋) ＝ mol根據(jù)蓋斯定律，將 ① 式減去 ② 式可得： HF( aq) H＋(a q) ＋ F－(a q ) Δ H ＝－ kJ mol－ 1 B ．當(dāng) V ＝ 20 時(shí)，溶液中： c (OH－) ＝ c (HF) ＋ c (H＋) C ．當(dāng) V ＝ 20 時(shí)，溶液中： c (F－) c ( Na＋) ＝ m ol L－ 1 NaOH 溶液。 m ol－ 1 在 20 m L m ol已知 25 ℃ 時(shí)： ① HF (a q) ＋ OH－(a q) == =F－(a q) ＋ H2O(l) Δ H ＝－ kJ —— 典例精析 —— 第 25講 鹽類(lèi)的水解 ?
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