新人教版化學(xué)選修4高中鹽類(lèi)的水解之一-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 衡向水解方向移動(dòng)。 鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě) 水解平衡屬于化學(xué)平衡（廣義）中的一種， 所以，勒夏特列原理同樣適用于水解平衡。 誰(shuí)弱誰(shuí)水解， 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性。 3 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸 =7 =7 ＞ 7 ＞ 7 ＞ 7 ＜ 7 ＜ 7 中性 中性 堿性 堿性 堿性 酸性 酸性 強(qiáng)堿 弱酸 強(qiáng)堿 弱酸 強(qiáng)堿 弱酸 強(qiáng)酸 弱堿 強(qiáng)酸 弱堿 4 有些鹽溶液呈中性，有些鹽溶液呈酸性，而有些鹽溶液呈堿性。 思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？ 水解的條件：遇水 生成弱電解質(zhì)的 鹽 鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使氫離子與氫氧根離子濃度不等 11 有弱才水解， 無(wú)弱不水解。 14 練習(xí)： 寫(xiě)出 NH4Cl、 Al2(SO4) NaF、 Na2CONa2S、（ NH4） 2SO4的水解方程式。 溶液的酸堿性 溶液的酸堿性可以抑制或促進(jìn)鹽的水解。 練： 25℃ 時(shí) ， 在 濃 度 均 為 1mo/L 的(NH4)2SO (NH4)2CO (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中 ， 若測(cè)得其中 [NH4+]分別為 a、 b、c（ 單位為 mol/L） ,則下列判斷正確的是 （ ） =b=c ab ac cb B 判斷溶液中離子能否大量共存 （ 了解 ） 弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子在水溶液中互相促進(jìn)水解 ， 水解程度增大 。為什么？ 選擇制備鹽的途徑時(shí) ， 需考慮鹽的水解 。 練習(xí)：為了除去氯化鎂酸性溶液中的 Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。 _________________ ① H2SO4 ② NH3 ? ⒈電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。 如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈堿性。 ③ NH4+與 SiO32－ 等發(fā)生完全雙水解 不能在溶液中大量共存。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH ? 溫度 鹽類(lèi)水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，則鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 水解常數(shù)與弱酸（弱堿）的電離常數(shù)的關(guān)系式 （ 了解 ）： Kh= KW Ka（ Kb） 17 例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸 水解程度：乙酸鈉＜碳酸鈉＜次氯酸鈉 溶液堿性 : CH3COONaNa2CO3NaClO 參考書(shū)本第 58頁(yè) 《 鹽的水解常數(shù) 》 練習(xí) ,書(shū)本 59頁(yè)第 2題 . 結(jié)論：“越弱越水解” 18 FeCl3溶液能否發(fā)生水解？如
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1