新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之一-免費(fèi)閱讀
【正文】 ? c(Na+)=2[c(CO32)+ c(HCO3)+c(H2CO3)]（ 碳元素守恒） ? ⒊ 質(zhì)子守恒（水的電離守恒）： ? c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3) ? 練習(xí)：寫出 CH3COONa、 Na2S溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系。 如： Na2CO Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中； NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因?yàn)?NH4Ｆ水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生 HF，腐蝕玻璃 。 泡沫滅火器工作原理 （了解） ： ? 泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？ ? Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ? HCO3 + H2O H2CO3 + OH ? 混合時(shí)， H+ + OH = H2O ? 兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn)， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解為 CO2，總反應(yīng)為： ? Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 ↓+3CO2↑ ? 某些易水解鹽溶液的配制 ? 例：配制 FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成難溶的 Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量鹽酸以防止渾濁，如何防渾濁？（ 加少量硫酸可以嗎？ ）。 問題：蒸干并灼燒 AlCl3溶液，最后得到什么物質(zhì)？ 吸 水解 （ Al2O3) 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí) ， 通常需考慮鹽的水解 。 ? 鹽的濃度： 增大鹽的濃度可使平衡向 方向移動(dòng)，水解程度減小， ； 鹽溶液中加水稀釋，也可使平衡向 方向移動(dòng)，鹽的水解程度增大， 例：碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度 ，溶液的堿性 ， pH 。 多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜 ， 通常寫成一步完成 。 H2O H2O OH— + H+ 達(dá)到新的平衡時(shí)， C（ H+） C（ OH） ＞ 溶液顯 酸 性 （水的電離平衡向正方向移動(dòng)） Al2（ SO4） 3溶液呈什么性？你能解釋一下嗎？ 8 探究二：不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 歸納 記錄表二 鹽溶液 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 CH3COONa溶液 酸堿性 C（ H+） 和 C（ OH—） 相對(duì)大小 溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 水的電離平衡是否移動(dòng) 中性 酸性 堿性 = ＞ ＜
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