新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之一-免費(fèi)閱讀
【正文】 L－ 1AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是： 。 Qc＝ Ksp，溶液 飽和 ，沉淀與溶解平衡。 怎樣除去鍋爐水垢中含有的 CaSO4？ CaSO4 SO42 + Ca2+ + CO32 CaCO3 自然界中礦物的轉(zhuǎn)化 原生銅的硫化物 CuSO4溶液 氧化、淋濾 滲透、遇閃鋅礦（ ZnS） 和方鉛礦（ PbS） 銅藍(lán)（ CuS） 【 思考與交流 】 在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，通常會(huì)將 FeS固體投入 Cu2+， Ag+， Pb2+等重金屬離子的廢水中，你認(rèn)為可能的原因是什么？運(yùn)用了什么原理？ ? 加熱可以使硬水中 Ca(HCO3)2與Ca(HCO3)2分解為 CaCO3與 MgCO3沉淀，但實(shí)際上鍋垢的主要成分是 CaCO3和Mg(OH)2,而不是 CaCO3與 MgCO3，Mg(OH)2,的溶解度比 MgCO3的溶解度小，試分析其中的原因？ 二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 沉淀的生成 （ 1）應(yīng)用 ：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中 分離或提純物質(zhì)的重要方法之一 ,但不是唯一方法。 解釋 在溶液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) 加入鹽酸時(shí)， H＋ 和 OH反應(yīng)生成水 ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解。 ? ③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第三章 水溶液中的離子平衡 ? 用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識(shí)和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。 (4) 影響溶解平衡的因素 1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) ① 難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡 ② 難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會(huì)等于 0，并不 是絕對(duì)不溶。 加入 NH4Cl時(shí)， NH4＋ 水解，產(chǎn)生的 H＋中和 OH－ ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解。 （ 2）方法 a 、調(diào) pH值 如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵， 加氨水調(diào) pH值至 7－ 8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b 、加沉淀劑法：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法 （ 3）原則：①沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存
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