新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之一-展示頁
2024-11-30 12:08本頁面
【正文】 電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格 界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準(zhǔn)分類。 ? 怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達(dá)到溶解平衡？ 1. 生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？ 生成物的溶解度小 2. AgCl溶解平衡的建立 當(dāng) v(溶解 ) ＝ v(沉淀 )時(shí)，得到 飽和AgCl溶液 ，建立 溶解平衡 Ag+ Cl 一 . Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng) 3. 溶解平衡 一定條件下，電解質(zhì)溶解離解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第三章 水溶液中的離子平衡 ? 用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析 NaCl溶解于水的幾種情況， 當(dāng) v（結(jié)晶） =v（溶解）時(shí)，體系處于溶解平衡狀態(tài) . NaCl(s) Na+(aq) + Cl(aq) ? 【 思考與交流 】 閱讀 P6162，思考： ？難溶物的溶解度是否為 0？你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？ ? 以 AgNO3與 NaCl反應(yīng)生成難溶 AgCl為例，根據(jù)你對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有 Ag+和 Cl？ ? 難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請寫出AgCl的溶解平衡的表達(dá)式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。 (1) 定義： (2) 特征： 等 —— V溶解 = V沉淀（結(jié)晶） 動 —— 動態(tài)平衡， V溶解 = V沉淀 ≠0 定 —— 達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變 變 —— 當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動 (3) 表達(dá)式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 逆、等、定、動、變。 ? ① 、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。 ? ③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 2）外因：遵循平衡移動原理 ① 濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ③ 同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)， 平衡向結(jié)晶的方向移動 . ③ 習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。當(dāng)溶液中殘留的 離子濃度 1 105mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全。 解釋 在溶液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) 加入鹽酸時(shí)， H＋ 和 OH反應(yīng)生成水 ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解。 沉淀溶解的規(guī)律和方法
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1