新人教版化學(xué)選修4高中原電池之二(完整版)
【正文】 ，而且時間稍長 電流就很快減弱，因此不適合實際應(yīng)用 。 鹽橋的作用： （ 1）使整個裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸 。 請同學(xué)們 思考 ： 上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負(fù)極，并分別寫出其中負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。 CuFeH 2SO 4CuZnH 2SO 4CuFeN aC l溶液CuFeN aC l溶液CuZn酒精CuZnH 2 SO 4 H 2 SO 4A B C D E F M nZ nZ4OS2HN nZ Cu4OS2CuuC4OS2H？ O V X V V X X X X V 典型例題： Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 該反應(yīng)的的原電池正確組合是 （ ） CA B C D 正極 Zn Cu Cu Fe 負(fù)極 Cu Zn Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 典型例題： （ 3）原電池的正負(fù)極的判斷方法 微觀判斷 （根據(jù)電子流動方向 ） 電子流出的極 電子流入的極 —— 負(fù)極 —— 正極 較活潑的電極材料 較不活潑的電極材料 質(zhì)量增加的電極 工作后 質(zhì)量減少的電極 —— 負(fù)極 —— 正極 —— 正極 —— 負(fù)極 工作后，有氣泡冒出的電極為正極 發(fā)生氧化反應(yīng)的極 發(fā)生還原反應(yīng)的極 宏觀判斷 ： ①根據(jù)電極材料 ②根據(jù)原電池電極 發(fā)生的反應(yīng) ③根據(jù)電極增重還是減重 ④根據(jù)電極有氣泡冒出： —— 負(fù)極 —— 正極 ，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是 ( ) B ，電解質(zhì)溶液的 pH( ) B先變大后變小 C逐漸變大 C 典型例題： a、 b、 c、 d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。 你有哪些可行方案 ? Cu Cu – 2e = Cu2+ 比 Cu不活潑的金屬或石墨 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ Fe2(SO4 ) FeCl3等 負(fù)極： 正極： 電解質(zhì)溶液： 練一練 若是采用燒杯和鹽橋裝置圖，采用的電解質(zhì)溶液又是什么？試畫出原電池的裝置簡圖。使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。 (4)(Ⅱ )操作過程中 C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。能 夠從耳機(jī)中聽到“嘎嘎”聲，說明了什么？用 其他金屬、水果、液體再試一試。 兩極反應(yīng)式為：正極 ； 負(fù)極 。 2)炭粉的主要作用是 。 [歸納總結(jié) ]原電池設(shè)計思路： １ )能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) ２ )通常須兩個活性不同的電極 ３ )電解質(zhì)溶液 ４ )還原劑在負(fù)極失電子
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