新人教版化學(xué)選修4高中原電池之二-wenkub
2022-11-28 12:06:41 本頁面
【正文】 陽離子 原 電 池 原 理 外電路 內(nèi)電路 與 原 電 池 相關(guān)的概念 ： 外電路 內(nèi)電路 電子流向：失電子的一極向得電子的一極 電流方向：與電子流動方向相反 陰離子流動方向與電子流動方向一致 陽離子流動方向與電流方向一致 ： 正極：電子流入的一極 負(fù)極：電子流出的一極 ： 正極： 2H++ 2e＝ H2↑ 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ ： Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ ？ 提出問題： 上圖是我們在必修 2中學(xué)習(xí)過的將鋅片和銅片置于稀硫酸 的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長 電流就很快減弱，因此不適合實(shí)際應(yīng)用 。 實(shí)驗(yàn)三（書 76頁實(shí)驗(yàn) 41） 實(shí)驗(yàn)探索 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 分析 ：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？ 參考 《 重難點(diǎn)手冊 》 P194195或教材 77頁 有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過電路。 鹽橋的作用： （ 1）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸 。 在整個(gè)裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是 靠離子遷移完成 的。 請同學(xué)們 思考 ： 上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負(fù)極，并分別寫出其中負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。 （ 2）探究 組成原電池的條件 練習(xí)：鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子（ ） A 移向 Zn 極，陰離子移向 Cu 極 B 移向 Cu 極，陰離子移向 Zn 極 C 和陰離子都移向 Zn極 D 和陰離子都移向 Cu 極 B實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成條件一： 活潑性不同的兩個(gè)電極 負(fù)極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等 第一組實(shí)驗(yàn) （可以） （不可以） 形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中； 第二組實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 第三組實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 形成條件三：必須形成閉合回路 （不可以） 可以 （ 2） 組成原電池的條件 ?（ 1）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。 CuFeH 2SO 4CuZnH 2SO 4CuFeN aC l溶液CuFeN aC l溶液CuZn酒精CuZnH 2 SO 4 H 2 SO 4A B C D E F M nZ nZ4OS2HN nZ Cu4OS2CuuC4OS2H？ O V X V V X X X X V 典型例題： Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 該反應(yīng)的的原電池正確組合是 （ ） CA B C D 正極 Zn Cu Cu Fe 負(fù)極 Cu Zn Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 典型例題： （ 3）原電池的正負(fù)極的判斷方法 微觀判斷 （根據(jù)電子流動方向 ） 電子流出的極 電子流入的極 —— 負(fù)極 —— 正極 較活潑的電極材料 較不活潑的電極材料 質(zhì)量增加的電極 工作后 質(zhì)
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