20xx人教版高中化學選修四332鹽類水解的應用word課時訓練(完整版)
【正文】 ) (Cl)c(N)c(H+)c(OH) (N)c(Cl)c(H+)c(OH) (Cl)=c(N)c(H+)=c(OH) (N) =c(Cl)c(H+)c(OH) 解析 :NH4Cl 溶液中存在 : NH4Cl N+Cl H2O H++OH N+H2O NH3 答案 :C 9. 25 ℃ 時 ,在 20 mL mol 答案 :A 10.(1)AgNO3 的水溶液呈 (填 “酸 ”“中 ”或 “堿 ”)性 ,原因是 (用離子方程式表示 ): 。L1 NH4Cl 溶液的 pH 7(填 “”“=”或 “”),其原因是 (用離子方程式表示 )。 H2O,破壞了水 的 電 離 平 衡 , 使 溶 液 顯 酸 性 。 H2O,Na+和 Cl均不水解 ,濃度相等 ,NH3 (Na+)c(Cl)c(OH)c(H+) (Na+)=c(Cl)c(H+)c(OH) (Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+) (Cl)c(Na+)c(OH)c(H+) 解析 : mol (2)明礬可用于凈水 ,原因是 (用離子方程式表示 ): 。L1醋酸溶液 ,曲線如圖所示 , 有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中 ,不正確的是 ( ) A點 :c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+) B 點 :c(OH)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO) C 點 :c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) C 點
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