20xx人教版高中化學選修四321水的電離溶液的酸堿性word課時訓練(完整版)
【正文】 OH)2 解析 :此時 c(H+)小亍常溫下純水電離產(chǎn)生的 c(H+),說明水的電離受到了抑制 ,NaHSO HCl、Ba(OH)2 對水的電離都起抑制作用。 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第 1 課時 水的電離 溶液的酸堿性 課時訓練 12 水的電離 溶液的酸堿性 一、非標準 ( ) :H2O H++OH ,水的電離程度增大 NaOH 溶液中沒有 H+,在 HCl溶液中沒有 OH c(H+)=107 mol 答案 :B ,并使溶液中的 c(H+)c(OH)的操 作是 ( ) CO2氣體 解析 :A 項中加入 Na,Na 不 H2O 反應生成 NaOH,使 c(OH)c(H+)。L1 mol L1,硫酸電離出來的 H+是主要的 ,因此認為溶液中的 H+的總濃度就是 molL1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的 10 倍 解析 :由題意知 ,隨水溶液溫度的升高 ,KW 也隨之增大。 答案 :C ℃ 時 ,水的電離達到平衡 :H2O H++OH ΔH0,下列敘述正確的是 ( ) ,平衡逆向移動 ,c(OH)降低 ,c(H+)增大 ,KW不變 NaOH,平衡逆向移動 ,c(H+)降低 ,KW減小 ,KW增大 ,pH 不變 答案 :B c(H
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