20xx人教版高中化學(xué)選修二121合成氨的反應(yīng)原理課時(shí)訓(xùn)練(完整版)
【正文】 解析 :A 錯(cuò) ,因?yàn)殚W電作用下的固氮是自然固氮。 答案 :A 400~500 ℃ 左右進(jìn)行 ,主要原因是 ( ) ~500 ℃ 時(shí)反應(yīng)速率最快 ~500 ℃ 時(shí)的平衡濃度最大 ~500 ℃ 時(shí)的轉(zhuǎn)化率最高 ~500 ℃ 時(shí)催化劑能發(fā)揮最大效力 解析 :控制 400~500 ℃ 左右 ,是因?yàn)榇呋瘎┰诖藴囟认禄钚宰畲?,D 正確。因此鋰和氮?dú)夥磻?yīng)時(shí)可能沒(méi)有破壞氮分子 (變成原子 ),且反應(yīng)放熱 ,可提供反應(yīng)所需能量。采用壓強(qiáng) 10~30 MPa 目的是獲得較快的速率、較高的 產(chǎn)率以及考慮動(dòng)力、設(shè)備等因素。 答案 :D :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H0,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Δ H0,回答下列問(wèn)題 : (1)從影響速率和平衡的因素分析 ,要有利于 NH3 和 SO3 的生成 ,理論上應(yīng)采 取的措施是 。mol 1 回答下列問(wèn)題 : (1)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比 ,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。不斷移出生成物 ,使平衡向右移動(dòng) ,增大 NH3生成量。 ① 所以 N2的平衡轉(zhuǎn)化率 =[()mol247。 ② 反應(yīng) 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù) K==。L 1, 平 衡 時(shí) :c(N2)= mol (2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 (2)在實(shí)際生產(chǎn)的合成氨過(guò)程中 ,要分離出氨氣 ,目的是 。 答案 :C N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ),下列說(shuō)法中正確的是 ( ) ,達(dá)到平衡后加入 N2,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí) ,NH3 的濃度比原平衡的大 ,H2的濃度比原平衡的小 ,升高溫度 ,既
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