20xx人教版高中化學(xué)選修二111生產(chǎn)硫酸的基本流程課時(shí)訓(xùn)練(完整版)
【正文】 節(jié)通入二氧化硫、氧氣的比例 。雖然增大壓強(qiáng)可提高該反應(yīng)中 SO2的轉(zhuǎn)化率 ,但在常壓下 SO3的體積分?jǐn)?shù)已達(dá) 91%,而增大壓強(qiáng)對設(shè)備、動(dòng)力系統(tǒng)要求高。 (2)加熱到 450 ℃ 是由于 : 。 所以 w(FeS2)=100%=66% 。干 燥在凈化過程中一般放在最后 ,故 C 正確。C 項(xiàng)中爐渣可以作煉鐵原料及制水泥、制磚原料 ,不能用作肥料 ,故錯(cuò)誤 。 答案 :B ,其正確過程是 ( ) 、干燥、除塵 、除塵、洗滌 、洗滌、干燥 解析 :通入接觸室的氣體必須先凈化 ,因?yàn)闋t氣中含二氧化硫、氧氣、氮?dú)?、水蒸氣以及砷、硒化合物、礦塵等。如無 B的干擾 ,可直接選大于 kg的 A項(xiàng)。 答案 :B ,通過下列反應(yīng)使 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3:2SO2+O2 2SO3 Δ H=196 kJ 溫度的選擇不僅要從反應(yīng)的程度考慮 ,更要考慮反應(yīng)的速率和催化劑的活性。 (3)寫出在催化劑表面所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 : ,在實(shí)驗(yàn)過程中不能持續(xù)加熱的理由是 。L 1。鐵粉除了能將 Fe3+還原為 Fe2+外 ,還可防止 Fe2+被氧化。 (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí) ,在體積不變的條件下 ,下列 措施中有利于提高 SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母 )。 (5)若丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡 ,不久就出現(xiàn)了霧 ,而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象 ,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 。 壓強(qiáng)的選擇主要考慮平衡的移動(dòng)、設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)等方面的因素。已知常壓下 SO3的體積分?jǐn)?shù)為 91%,試回答下列問題 : (1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了 。 答案 :A 1 g 含脈石 (SiO2)的黃鐵礦樣品在氧氣流中充分灼
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