20xx人教版高中化學(xué)選修三34離子晶體隨堂練習(xí)(完整版)
【正文】 同狀態(tài)下的導(dǎo)電性區(qū)別如下 : 分子晶體 [ 原子晶體 金屬 晶體 離子 晶體 固態(tài) 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 (單質(zhì) 硅為半導(dǎo)體 ) 可導(dǎo)電 不導(dǎo)電 熔融狀態(tài) 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 可導(dǎo)電 可導(dǎo)電 水溶液 有的可導(dǎo)電 不溶于水 一般不 溶于水 可導(dǎo)電 另外 ,固態(tài)石墨也可以導(dǎo)電 ,而石墨是混合晶體。 答案 :D :A 為陰離子 ,在立方體內(nèi) ,B 為陽離子 ,分別在頂點和面心 ,則該晶體的化學(xué)式為 ( ) 解析 :根據(jù)均攤法 ,該結(jié)構(gòu)單元中含 A:81=8,含 B:8+6=4,B 不 A 離子數(shù)之比為 4∶ 8=1∶ 2,即該晶體的化學(xué)式為 BA2,B 項正確 ,故答案為 B 項。 答案 :(1)①④⑥ (2)① ② ③ ④ 7 種物質(zhì) :① 白磷 (P4) ② 水晶 ③ 氯化銨 ④ 氫氧化鈣 ⑤ 氟化鈉 ⑥ 過氧化鈉 ⑦ 石墨 ,固態(tài)下都為晶體 ,回答下列 問題 (填寫序號 ): (1)不含金屬離子的離子晶體是 ,只含離子鍵的離子晶體是 ,既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是 ,既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是 。E 原子核外最外層只有 1 個電子 ,其余各層電子均充滿。D 原子核外的 M 層中有兩對成對電子 ,可以推斷 D 為 S。氣態(tài) SeO3 分子的立體構(gòu)型為 ,S 的立體構(gòu)型為 。 (2)在周期表中 ,同主族元素從上 到下得電子能力減弱 ,第一電離能依次減小。 (6)ZnS 晶胞的體積為 (1010 cm)3。 H2SeO3 中的 Se 為 +4 價 ,而 H2SeO4 中的 Se 為 +6 價 ,正電性更高 ,導(dǎo)致 Se—O—H 中 O 的電子更向 Se 偏移 ,越易電離出 H+ (6)= 或或 135 。 cm3。 (4)H—Se 鍵的鍵長比 H—S 鍵的鍵長長 ,所以 H—Se 鍵易斷裂 ,故 H2Se 酸性比 H2S 強。 ② H2SeO4 比 H2SeO3 酸性強的原因 : 。 答案 :(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或 [Ar]3d54s1) AlMgSN (2)MgCl2 為離子晶體而 AlCl3 為分子晶體 (3)極性 V形 (4)CuN3 16.Ⅵ A族的氧、硫、硒 (Se)、碲 (Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài) ,含 Ⅵ A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。 (2)B 的 氯 化 物 的 熔 點 遠(yuǎn) 高 于 C 的 氯 化 物 的 熔 點 , 理 由 是 。 解析 :(1)屬于離子晶體的有 ③④⑤⑥ ,其中 ③ 只含非金屬元素 ,NaF 中只含離子鍵 ,Na2
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