20xx人教版高中化學(xué)選修三34離子晶體課堂10分鐘練習(xí)(完整版)
【正文】 中，晶格能 NaCl＞ NaBr， A項(xiàng)錯(cuò)誤； MgO、 CaO均為離子晶體，離子半徑 Mg2＋ ＜ Ca2＋ ， MgO中離子鍵強(qiáng)，鍵能大，晶格能大，硬度大， B正確 ； C類似可知熔點(diǎn) NaI＜ NaBr； D中 CO2為分子晶體， NaCl是離子晶體，熔沸點(diǎn)： CO2＜ NaCl。選項(xiàng) D中的五種堿金屬晶體，由于金屬鍵漸弱 (金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)相等，但半徑增大 )等原因，熔點(diǎn)依次降低。 由此可知，如圖 NaCl 晶胞中，含 Na＋ ： 12 14＋ 1＝ 4 個(gè)；含Cl－ ： 8 18＋ 6 12＝ 4個(gè)。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。 1． (對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一 )下面是 從 NaCl或 CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從 NaCl 晶體中分割出來(lái) 的結(jié)構(gòu)圖是 ( )
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