20xx人教版高中化學選修三34離子晶體課堂10分鐘練習(完整版)
【正文】 中，晶格能 NaCl＞ NaBr， A項錯誤； MgO、 CaO均為離子晶體，離子半徑 Mg2＋ ＜ Ca2＋ ， MgO中離子鍵強，鍵能大，晶格能大，硬度大， B正確 ； C類似可知熔點 NaI＜ NaBr； D中 CO2為分子晶體， NaCl是離子晶體，熔沸點： CO2＜ NaCl。選項 D中的五種堿金屬晶體，由于金屬鍵漸弱 (金屬陽離子電荷數(shù)相等，但半徑增大 )等原因，熔點依次降低。 由此可知，如圖 NaCl 晶胞中，含 Na＋ ： 12 14＋ 1＝ 4 個；含Cl－ ： 8 18＋ 6 12＝ 4個。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。 1． (對應考點一 )下面是 從 NaCl或 CsCl晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從 NaCl 晶體中分割出來 的結構圖是 ( )
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