20xx人教版高中化學選修三23分子的性質(zhì)課下30分鐘演練1(完整版)
【正文】 HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4 D． HClO4＞ H3PO4＞ H2SO4 解析： Cl、 S、 P三種元素最高價含氧酸的酸性強弱與其非金屬性強弱有關(guān)，非金屬性：Cl＞ S＞ P，故酸性 HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4。常見的分子有 CO CS C2H2等；二是平面對稱，鍵角為 120176。 109176。 (4)H2O2分子中氧元素的化合價為 ________，原因是 ___________________________ ________________________________________________ ________________________。 (3)按此規(guī)則判斷碳 酸應屬于 ________酸，與通常認為的碳酸的強度是否一致？________，其可能的原因是 ________________________。 DE4在前者中的 溶解性 ________(填 “大于 ”或 “小于 ”)在后者中的溶解性。 (5)這四種酸分別為 HClO、 HClO HClO HClO4，含氧酸的通式可寫為(H O)mClOn(m≥1； n≥0)， n 值越大，酸性越強，故其酸性由強到弱的順序為HClO4HClO3HClO2HClO。 (5)A、 C、 E三種元素可形成多種含氧酸，如 AEC、 AEC AEC AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為 __________________(填化學式 )。 (2)因為酸性 H3PO3＞ H3AsO3，則 H3PO3中非羥基氧原子的數(shù)目應大于 H3AsO3中非羥基氧原子的數(shù)目，且 H3AsO3為弱酸，所以可推知 H3AsO3中沒有 非羥基氧原子，它們的分子結(jié)構(gòu)分別為： (3)H2CO3 中非羥基氧原子數(shù)為 1，應為中強酸，與通常認為碳酸是弱酸不一致。 (2)根據(jù) “相似相溶 ”原理可知， H2O2難溶于非極性溶劑 CS2 。 9． (9分 )雙氧水 (H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知 H2O2分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示： H2O2分子不是直線形的，兩個 H 原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為 93176。28′，分子構(gòu)型為正四面體，常見的分子有 CH CCl SiH4等。 答案： A 7．已 知磷酸分子 [ ]中三個氫原子都可以跟重水 (D2O)中 D原子發(fā)生交換，又知次磷酸 (H3PO2)也能跟 D2
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