20xx人教版高中化學(xué)選修三211共價(jià)鍵隨堂練習(xí)(完整版)
【正文】 、 D 中生成物陰離子表示法丌正確 ,應(yīng)分開(kāi)寫(xiě)在陽(yáng)離子兩側(cè)且左邊缺少表示電子轉(zhuǎn)移的彎箭頭 。 答案 :A ,其中正確的是 ( ) +s s σ鍵上下、左右對(duì)稱 ,而 s p σ 鍵是上下對(duì)稱 ,左右丌對(duì)稱 ,故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。N2 分子的結(jié)構(gòu)式為 N≡N,而三鍵是由 1 個(gè) σ 鍵和 2 個(gè) π 鍵組成的 ,故 D 正確。Al 和 O:=。 課時(shí)訓(xùn)練 7 共價(jià)鍵 σ鍵和 π鍵的說(shuō)法正確的是 ( ) σ鍵也有 π鍵 π鍵都容易打開(kāi) σ鍵重疊程度大 ,形成的共價(jià)鍵強(qiáng) 解析 :單鍵中只存在 σ 鍵 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。Al和 Cl:=。 答案 :C ,對(duì) F2 和 HF 分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是( ) s s σ鍵 p p σ鍵 p p σ鍵 ,后者為 s p σ鍵 s s σ鍵 ,后者為 s p σ鍵 解析 :氫原子的核外電子排布式為 1s1,氟原子核外電子排布式為 1s22s22p5,p 軌道上有 1 個(gè)未成對(duì)的 p 電子。C、 D 項(xiàng)明顯正確?！?K+兩個(gè)氯原子應(yīng)分開(kāi) 表示。 (2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是 。N2 中 N 原子 不另 1 個(gè) N 原子形成 1 個(gè) σ 鍵 ,2 個(gè) π 鍵 ,還有一對(duì)丌成鍵電子。A和 C的價(jià)電子數(shù)相同 ,B 和 D的價(jià)電子數(shù)也相同 ,且 A和 C兩元素原子核外電子數(shù)之和是 B、 D 兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的 。B 和 D 的價(jià)電子數(shù)相同 ,則 D 為硫元素 。C、D、 E 三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù) ,且 E 原子的 p 軌道上電子數(shù)比 D 原子的 p軌道上多一個(gè)電子 ,則 E 為氯元素 。6種元素的基態(tài)原子中 ,F 原子的電子層數(shù)最多且和 A處于同一 主族 。 (1)以上四種分子分別為 、 、 、 。 (4)既有 σ鍵又有 π鍵的是
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