20xx人教版高中化學必修1離子反應(yīng)提高訓練(完整版)
【正文】 液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ② 氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ③ 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) ④ 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) A． ①② B ． ①②④ C． ②③ D ． ①②③ 10．能正確表示下列化學反應(yīng)的 離子方程式的是 A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)： OH?＋ H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C． CH3COOH溶液與 NH3根據(jù)⑴⑵實驗事實可推斷 A、 B、 C、 D的化學式各為： ； 寫出 B、 D與鹽 酸反應(yīng)的離子方程式： ； 3．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。 【參考答案與解析】 一、選擇題 1． D 【解析】液態(tài) HCl 不導電，但溶于水后能導電，所以 HCl 是電解質(zhì)， A 項錯誤； NH3溶于水形成的溶液能導電，是因為 NH3與水生成的 NH3 B 項中 CuSO4 晶體不能導電； C 項中Cu為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)； D項中 AlCl3在水中能完全電離，是強電解質(zhì)。 14． AB 15． B 【解析】 反應(yīng)為 Ca（ O H） 2＋ CO2＝ CaCO3↓＋ H2O； CaCO3＋ H2O＋ CO2＝ Ca (H CO 3) 2 19. 答案： b a c 【解析】 a中， Ba(OH)2為強電解質(zhì)， H2SO4為強電解質(zhì)。 (4)加入 HNOHCl等均可使 CuO溶解。H 2O===CH3COONH4＋ H2O， CH3COONH4為強電解質(zhì)，導電性變化如 A 圖； c 中，鹽酸與 NaOH均為強電解質(zhì)， HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O， NaCl為強電解質(zhì)，導電性變化如 C圖。 6. D 【解析】反應(yīng)要生成沉淀、氣體、水 (難電離 )的物質(zhì)，導致離子濃度減小，離子反應(yīng)就能發(fā)生。H 2O是電解質(zhì)，又因液態(tài) NH3不導電，所以 NH3是非電解質(zhì)， B 項錯誤；同理 C 項錯誤， SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導電， SO2是非電解質(zhì)。請你和他一起通過下圖所示 Ⅰ 、 Ⅱ 和 Ⅲ 三個實驗完成這次探究活動。以下三個導電性實驗，其中與 A 圖變化趨勢一致的是 ________，與 B圖變化趨勢一致的是 ________，與 C圖變化趨勢一致的是 ________。H 2O溶液反應(yīng)： H＋ ＋ OH－ ===H2O D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋ 2H+＝ Ca2+＋ H2O＋ CO2? 11．下列反應(yīng)中，可用離子方程式 H++OH－ ==H2O表示的是 （ ） A． NH4Cl+NaOH △ NaCl+NH3↑ +H2O B． Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O C． NaOH+
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