20xx人教版高中化學(xué)必修1物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用提高訓(xùn)練(完整版)
【正文】 下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ________。mL － 1，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）。 A． L B． L C．大于 L D．小于 L 4．若 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（ ）。 A． Al B． Mg C． Fe D． Zn 5．金屬 Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被 認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料。 A． 82 %46 aam? B． 8200 %46 2aam? C． 8200 %46 aam? D． 8200 %69 aam? 10．完全中和 g二元酸 H2A 生成正鹽，用去 12 g NaOH，則關(guān)于二元酸的說法正確的是（ ）。 （ 2）分別取 mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ________。 （ 2）另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成 氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 b L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________；混合物中 Fe 的質(zhì)量為 ________（用含字母的表達(dá)式表示）。 4． A 【解析】解決本題的難點在于該金屬的價態(tài)不明確，若知道該金屬的價態(tài)，由 H2 的物質(zhì)的量便可得該金屬的物質(zhì)的量，從而得摩爾質(zhì)量，最終得該金屬的相對原子質(zhì)量，便可解決問題，由此我們假設(shè)金屬為 R，化合價分別為 +1價、 +2價、 +3價，當(dāng)化合價為 +1價， M (R)=9 g 8． D 【解析】 A中不僅要 考慮鉀的活潑性，還應(yīng)考慮單質(zhì)鉀的密度； B 中常溫下產(chǎn)生氧化鉀，加熱時產(chǎn)生過氧化鉀，甚至超氧化鉀； C中由于鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，所以金屬鉀與水的反應(yīng)較金屬鈉與水的反應(yīng)劇烈。因 H2的體積比為 5∶6 ，只能是一種溶液中 Al不足，另一種溶液中 Al過量，因等物質(zhì)的量 NaOH比 H2SO4耗 Al多，因此，只能是堿中 Al不足，酸中 Al過量。 Fe與硫酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2為 ? ，混合物中 Fe的質(zhì)量為 56( )? 5( )g2ba?? 。若計算合金中 Mg、 Al的物質(zhì)的量之比，則應(yīng)用甲組數(shù)據(jù)。 二、填空題 1．（ 1） 1 1 1::23 12 9 （ 2） 1∶2∶3 （ 3） 23∶ 12∶9 （ 4） 6∶3∶2 （ 5） Na＞ Al＝ Mg 【解
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