高中化學全部過量少量問題化學方程式總結(完整版)
【正文】 3↓向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3離子方程式：OH+Ca2++HCO3==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液化學方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3離子方程式：Ca2++2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3↓+CO32向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==+H2O+Na2CO3離子方程式：NH4++HCO3+2OH==+H2O+CO32若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3離子方程式：NH4++HCO3+2OH==NH3↑+2H2O+CO32向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化學方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3離子方程式：Mg2++2HCO3+4OH==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全化學方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3離子方程式：2OH+Mg2+==Mg(OH)2↓碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O反滴時則為：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O氫氧化鈉與氫硫酸NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應方程式分別為：（1）OH+H2S=HS+H2O（2）2OH+H2S=S2+2H2O若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似?；瘜W方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2離子方程式：Al3++2SO42+2Ba2++4OH==2BaSO4↓+AlO2+2H2O若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當生成的沉淀的物質的量為最大值時，發(fā)生下列反應。H2O=AgOH↓+NH4+（2）AgOH+2NH3在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應分步寫：（1
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