高中化學(xué)-水的電離與溶液的酸堿性(完整版)
【正文】 ：～ 石蕊：50～ 酚酞：～答案： 107mol/L 109mol/L二、影響水電離平衡的因素：（1）溫度：（2）酸、堿：（3）在水中加鹽：例2：填表實(shí)例H2O OH+H+條件改變平衡移動(dòng)方向電離程度變化溶液中離子總濃度變化H2O電離出C（H+）變化Kw變化升高溫度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固體例3：（08北京卷）對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 （ ）解析與評(píng)價(jià)：水的電離式為：H2O=＋，A溶于水成為鹽酸，電離產(chǎn)生的H＋，使得平衡左移，B質(zhì)子數(shù)為26的是Fe3＋，其能發(fā)生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl－，其不影響該平衡，D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移。（2）如不正確請(qǐng)說明理由，同時(shí)分析是否一定有誤差？答 （3）若按此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的PH，誤差較大的是 ，原因是 高考資源網(wǎng)3. 指示劑的變色范圍：4. pH計(jì)算的基本類型：①單一溶液pH的計(jì)算常溫時(shí)，： ②混合溶液的pHpH=5和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是 （ ）A. 2 答案：D常溫時(shí)，將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:2體積比混合，混合后的pH最接近于（ ） 答案：B兩強(qiáng)酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1切記：“無限稀釋7為限”五、酸堿中和滴定1. 儀器和試劑 量筒——（可以用，一般不用，因?yàn)椴痪_）量取液體 移液管 精確 滴定管鐵架臺(tái)（滴定管夾）、錐形瓶、標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液、指示劑2. 操作步驟：①檢查滴定管是否漏水（操作方法） ②蒸餾水洗滌 ③標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管 ④裝液和趕氣泡調(diào)零 ⑤滴定 ⑥讀數(shù)3. 指示劑選用：①變色要靈敏，變色范圍要小，且變色范圍盡量與所生成鹽的溶液酸堿性一致。③使待測(cè)溶液的實(shí)際體積偏大，消耗鹽酸的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。(1)盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)4. （09年重慶理綜L1 4. 純水在250C和800C時(shí)的氫離子濃度，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為 （ ） 5. 水的電離過程為H2OH++OH,在不同溫度下其離子積常數(shù)為K(25℃)=10－14,K(35℃)=10－14。164。 （2）不一定有誤差。L的CH3COOH溶液8. （08年上?；瘜W(xué)H2O、H3PONa2SOH2SO4D．NaHCOC6H5COOH、C2H5OH、HCl感悟：關(guān)于水的電離及溶液的PH計(jì)算、題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向、逆向思維、數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，題目難度適中，推理性會(huì)有所增強(qiáng)。(3)有下列錯(cuò)誤操作：①堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液；②用酸式滴定管取用待測(cè)酸液時(shí)，尖嘴部分有氣泡，取用完后氣泡消失；③滴定后讀數(shù)時(shí)，視線高于堿式滴定管中的液面；④錐形瓶用待測(cè)酸液潤(rùn)洗兩次。⑤使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。）②強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。V2]/(V1＋V2) 速算規(guī)律： pH相差2個(gè)單位以上的強(qiáng)酸等體積混合，混合后的pH混 = pH小 + 兩強(qiáng)堿混合：先求混合后c(OH― )混，再間接求p
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