高中化學(xué)全部過量少量問題化學(xué)方程式總結(jié)-文庫吧
2025-05-31 21:14 本頁面
【正文】 、氫氧化鈉與氫硫酸NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：（1）OH+H2S=HS+H2O（2）2OH+H2S=S2+2H2O若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。二、HCl向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）AlO2+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）CO32+H+==HCO3（2）HCO3+H+==CO2↑+H2O若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO32+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32+H+==HCO3三、CO2向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32（2）CO32+CO2+H2O==2HCO3若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2OH+CO2==CO32+H2O（2）CO32+CO2+H2O==2HCO3若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：OH+CO2==HCO3若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2OH+CO2==CO32+H2OCaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因為NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32
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