高中化學全部過量少量問題化學方程式總結(jié)(文件)
【正文】 如下：因IFe2+（還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時，I先被氧化，其次是Fe2+被氧化。H2O=[Ag(NH3)2]++OH+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀：Ag++NH3（1）Ag++NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O苯酚與溴水在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。四、澄清石灰水向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3離子方程式：Ca2++2OH+2HCO3==2H2O+CaCO3↓+CO32若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液化學方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH離子方程式：HCO3+Ca2++2OH==H2O+CaCO3↓+OH或HCO3+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓小蘇打與澄清石灰水在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O反滴時則為：HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3Ca2++4OH+2H2PO4=Ca3(PO4)2↓+4H2O反滴時則為：先發(fā)生：Ca2++2OH+2H2PO4=CaHPO4↓+HPO42+2H2O后發(fā)生：Ca2++OH+H2PO4=CaHPO4↓+H2O五、Ba(OH)2氫氧化鋇與磷酸在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：3Ba2++6OH+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象：OH+H3PO4=H2PO4+H2O向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化學方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH離子方程式：H++SO42+Ba2++OH==BaSO4↓+H2O若向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性化學方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4離子方程式：2H++2SO42+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4↓+SO42或2H++SO42+Ba2++2OH==2H2O+Ba
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