20xx人教版高中化學(xué)選修二第1單元課題1化工生產(chǎn)過程中的基本問題(完整版)
【正文】 正反應(yīng)方向移動 向氣體體積縮小的方 向移動 向吸熱反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物濃度減小 生成物濃度增大 體系壓強減小 體系溫度降低 勒夏特列原理： 如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件 （ 濃度 、 溫度或壓強等 ） ， 平衡就會向著能夠 減弱 這種改變的方向移動 三、生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 催化劑 加熱 SO2接觸氧化的反應(yīng)為： 注：這是一個氣體總體積縮小的、放熱的可逆反應(yīng) 思考與交流 ： 閱讀 P6 表 1— 1， 思考溫度較低時 ， SO2的轉(zhuǎn)化率 _____；那么是否溫度越低越好呢 ？ 越高 不是 ， 雖然溫度較低對提高 SO2的轉(zhuǎn)化率有利 ， 但溫度較低時催化劑活性不高 ， 反應(yīng)速率低 。因此 ,稀釋硫酸時應(yīng)該把 ______倒到 ______中 ,并 _____. (2)化學(xué)性質(zhì)： 濃硫酸具有酸性 ,______性 ,______性和 ______性 . 濃硫酸 水 不斷攪拌 吸水 脫水 強氧化 復(fù)習(xí)回顧： 一、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理確定生產(chǎn)過程 （一）硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理 思考： 1. 自然界中存在的含硫的物質(zhì)有哪些 ? 2. 這些物質(zhì)能直接得到 H2SO4嗎 ?若不能，那么要經(jīng)過哪些中間產(chǎn)物才能變成硫酸 ? 硫磺、黃鐵礦（ FeS2） （二）硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理 以 硫磺 為原料 第一步：造氣 S (s)+ O2 (g) SO2(g) 點燃 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) 催化劑 加 熱 第二步：催化氧化 第三步：吸收 SO3(g)+ H2O(l) H2SO4(l) （二）硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理 以 黃鐵礦（ FeS2） 為原料 第一步：造氣 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) 催化劑 加 熱 第二步：催化氧化 第三步：吸收 SO3(g)+ H2O(l) H2SO4(l) 高 溫4 F e S 2 （ s ） + 1 1 O 2 （ g ） 8 S O 2 （ g ） +
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