【正文】 6 4 5 ℃ 6 6 0 . 4 ℃ ),硬度 : N a M g A l。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 2 .金屬晶體的熔點(diǎn)變化差別很大。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 練一練 4 金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式 :六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積 ,如圖 ( a ) ( b ) ( c ) 分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu) ,其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為 ( ) A . 3 ∶ 2 ∶ 1 B . 11 ∶ 8 ∶ 4 C . 9 ∶ 8 ∶ 4 D . 21 ∶ 14 ∶ 9 解析 :本題考查晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法 ,用均攤法計(jì)算。 配位數(shù)為 6 ,如圖所示 : 密置層 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 三 2 . 三維空間模型 ( 1 ) 非密置層在三維空間堆積。C 為原子晶體 。 4 . 了解金屬晶體性質(zhì)的一般特點(diǎn)。 5 . 理解金屬晶體的類型與性質(zhì)的關(guān)系。D 為分子晶體。 ① 簡單立方堆積 : 相鄰非密置層原子的原子核在 同一條直線上 的堆積 ,只有金屬 釙 ( P o )采用這種堆積方式 ,其空間利用率太低。晶胞 a 中所含原子 = 1 2 16+2 12+ 3 = 6 ,晶胞 b 中所含原子 =8 18+6 12= 4 ,晶胞 c 中所含原子=8 18+ 1 = 2 。為什么 Hg 熔點(diǎn)低 ,在常溫下為液態(tài) ,而 Fe 等金屬熔點(diǎn)高 ,常溫下為固態(tài) ? 提示 這是由于金屬晶體密堆積方式、金屬陽離子與自由電子的作用力 ( 金屬鍵 )不同造成的。 又如 Ⅰ A 族中 , L i、 Na 、 K 、 Rb 、 Cs 的價電子數(shù)均為 1, 但原子半徑從Li 至 Cs 依次遞增 ,故其熔點(diǎn)依次遞減( 1 8 0 . 5 ℃ 9 7 . 81 ℃ 6 3 . 65 ℃ 3 8 . 89 ℃ 2 8 . 4 0 ℃ ) 。 導(dǎo)熱性 :自由電子在運(yùn)動時與金屬離子相互碰 撞 ,在碰撞過程中發(fā)生能量交換。 不同的金屬延展性不同 ,延展性最好的是金 , 1 g 金能拉成 3 . 2 k m 的細(xì)絲 ,可壓制成 0 . 1 μ m 厚的薄片。因鋁離子的半徑小而所帶電荷多 ,使金屬鋁比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng) ,所以金屬鋁比金屬鈉的熔點(diǎn)和硬度都大 。 金屬原子釋放電子后按一定規(guī)律堆積 ,而釋放出的電子在整個晶體里自由移動形成自由電子。 在緊密堆積中 ,一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子數(shù)目稱為配位數(shù)。 ( 2 ) ① 用 “均攤法 ” 求解 ,8 18+6 12= 4 。 答案 : ( 1 ) ② ( 2 ) ① 4 ② C ③256?? 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 .下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是 ( ) A .金屬鍵具有方向性和飽和性 B .金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用 C .金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子 D .金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光 解析 : A 項(xiàng) ,金屬鍵是金屬離子和自由電子之間的作用 ,自由電子屬于整個晶體 ,不具有方向性和飽和性 。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 . NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下 , H g 為液態(tài) ,不屬于晶體形態(tài) ,B 項(xiàng)錯 。 ( 2 ) 根據(jù)下列敘述 ,判斷一定為金屬晶體的是 。其中鉻的含量不能低于 1 1 % ,不然就不能生成致密氧化膜 C r O3。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 : ( 1 ) 根據(jù)構(gòu)造原理及能級交錯原理即可寫出 Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式。 C r O5中 Cr 為 +6 價 ,可見 Cr 與 O 形成 6 對共用電子對 ,則氧原子的多余電子通過O — O 鍵結(jié)合起來。 基態(tài)碳 ( C ) 原子的電子排布圖為 。體心立方堆積是上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中 ,這種堆積方式的空間利用率比簡單立方堆積的高 ,多數(shù)金屬是這種堆積方式。正是因?yàn)榻饘冁I無方向性和飽和性 ,所以金屬晶體中的金屬原子一般采用最密堆積 ,盡量充分利用空間 ,C 項(xiàng)正確。 L 1的 N a A l O2水溶液中含有的氧原 子數(shù)為 2 NA B . 1 2 g 石墨烯 ( 單層石墨 ) 中含有六元環(huán)的個數(shù)為 0 . 5 NA C . 25 ℃ 時 p H = 1 3 的 N a O H 溶液中含有 OH的數(shù)目為 0 . 1 NA D . 1 m o l 的羥基與 1 m o l 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為 9 NA 解析 :A 選項(xiàng) ,水也含有氧元素 ,錯誤 。D 項(xiàng) ,金屬具有光澤的原因是金屬對光的反射。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ?? 變式訓(xùn)練 2 ?? 金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種方式 ,請認(rèn)真觀察模型回答下列問