新人教版化學選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之一-wenkub
2022-11-29 12:08:53 本頁面
【正文】 的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？ （ 2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？ Mg+2H+ Mg2++H2 反應(yīng)速率不同， pH不同，說明鹽酸和醋酸中的 H+濃度是不同的。 反應(yīng)條件 與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象 1mol/L CH3COOH 1mol/L HCl 對實驗現(xiàn)象的解釋 鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng) 的速率 , 前者快于后者。 實驗探究 1: 分別實驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。 知識回顧 2： 電解質(zhì)： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)。 ? ，所以是電解質(zhì)。pH與溶液酸堿性的關(guān)系： 溶液的酸堿度常用 pH來表示， pH的范圍通常在 0~14之間。 ? BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 不同的電解質(zhì)電離程度是否相同呢？ 非電解質(zhì) ： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下 下都不能導電的化合物。 【 實驗要點 】 鹽酸和醋酸濃度均為 1mol/L。 鎂與鹽酸反應(yīng)非常 劇烈 ，產(chǎn)生大量的氣泡，氣球鼓起很 快 。 說明 HCl和 CH3COOH的電離程度不同。H2O)、水。H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是強電解質(zhì) ， 那些是弱電解質(zhì) ? 強電解質(zhì) : ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱電解質(zhì) : ③ ④ ⑨ 1. NaCl、 NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？ 只有水合離子，不存在電解質(zhì)分子（完全電離） 2. HCl是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里 HCl以什么形式存在？ 只有水合離子，不存在電解質(zhì)分子（完全電離） 強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 : 3. CH3COOH 、 NH3H 2O、 Mg（ OH） Fe（ OH） Cu（ OH） 2等 強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小 ,也不是看其水溶液導電能力的強弱 ,而是看溶于水的部分 是否完全電離 . 問題探討 BaSO Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4屬于強電解質(zhì)，而 Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH、 HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而 CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。導電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強弱電解質(zhì)是指電離能力的 不正確。 子和氯離子。 o. BaSO4 a c e d h l o i j m f g 電離方程式的書寫 強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“ ＝ ” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ” 多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式（一般只寫第一步），多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。 醋酸中加入醋酸銨，醋酸的電離平衡會移動嗎？ CH3COOH CH3COO + H+ 離子化 分子化 弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理 實驗 32 ? 向兩支盛有 滴加等濃度的 Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象 在 0. 1mo l /L 醋酸中滴加等濃度的Na 2 CO 3 溶液 在 0. 1m ol/ L 硼酸中滴加等濃度的Na 2 CO 3 溶液 現(xiàn)象 結(jié)論 有氣泡放出 無現(xiàn)象 證明醋酸的酸性硼酸的強 改 變 條 件 平衡移 動方向 C(H+) C(Ac) C(HAc) 電離 程度 加 熱 加 鹽 酸 加 NaOH(s) 加 NaAc(s) 加CH3COOH 加 水 討論完成表格 ： CH3COOH CH3COO + H+ 正向 增大 增大 減小 逆向 增大 減小 增大 正向 減小 增大 減小 逆向 減小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 減小 減小 減小 增大 減小 增大 增大 減小 減小 影響弱電解質(zhì)電離的因素 溫度 升高溫度有利于電離 (因為電離過程是吸熱的 ) 濃度 稀釋有利于電離 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的 強電解質(zhì)會抑制電離 加入能與弱電解質(zhì)電離
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