鹽類水解的應(yīng)用第二課時(已修改)
2024-11-25 01:22 本頁面
【正文】 鹽類水解 第三節(jié) （ 第二課時 :水解的應(yīng)用 ） 一、復(fù)習(xí) 寫出下列物質(zhì)的水解的方程式，并說明水解程度的相對大小和溶液的酸堿性。 NH4Cl、 NaAc、 Fe（ NO3） K2S、 NaHCO NaHSO (NH4)2SO3 (NH4)2HPO4。 總結(jié)水解的規(guī)律，說明水解反應(yīng)的影響因素。 規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解；誰強顯誰性，同強顯中性。 鹽類水解的應(yīng)用 判斷溶液的酸堿性 Na2CO NaAc溶液顯 ———— 性， ———的 ———— 性強。同理 AlCl CuCl2溶液顯什么性 ? Na2CO3和 NaHCO3溶液酸堿性如何，誰的酸堿性強？ 對弱酸弱堿鹽需要具體判斷。 判斷溶液中離子濃度的大小。 a、 多元弱酸鹽，如 Na2S， KH2POKHCO3溶液。 b、 混合溶液，如 NH4ClNH3H2O(1:1) 混合。 NH3H2O的電離大于 NH4+的水解，所以
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