【正文】 鹽類的水解 考綱要求 ?理解鹽類水解的原理。 ?了解鹽溶液的酸堿性 生活中常見的鹽 生活中常用的鹽除 NaCl外，還有谷氨酸一鈉 :味精（ C5H8NO4Na）、純堿、蘇打：Na2CO 小蘇打： NaHCO高級脂肪酸鈉等，明礬、硫酸鋇、石膏等 科學探究：常見鹽的酸堿性 ? 請你思考下列鹽溶液的酸堿性： NaCl、Na2CO NaHCO NH4Cl、 Na2SOCH3COONa、 FeCl3． （ NH4） 2SONaClO、 Na2SiO苯酚鈉、高級脂肪酸鈉，并按鹽的類型進行歸納。 （ 1）強酸強堿鹽：中性 （ 2）強酸弱堿鹽：酸性 （ 3）弱酸強堿鹽：堿性 注意： ? 酸溶液和酸性溶液 酸溶液一定顯酸性，酸性溶液不一定是酸溶液 ? 堿溶液和堿性溶液 堿溶液一定顯堿性，堿性溶液不一定是堿溶液 三種不同鹽溶液粒子濃度的比較 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 C（ H+）和 C（ OH）相對大小 溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)的生成 相關(guān)的化學方程式 思考與交流 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 c(H+)和 c(OH) 相對大小 溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學 方程式 c(H+)=c(OH) c(H+)＞ c(OH) c(H+)＜ c(OH) Na+、 Cl、 H+,OH,H2O NH4+,Cl, H2O NH3H 2O ,H+,OH H+,CH3COOH , H2O Na+,CH3COO ,OH 無 有 有 NH4Cl = NH4+ + Cl + H2O OH +H+ NH4+ +H2O + H+ NH4Cl +H2O + HCl 氯化銨的水解 H2O H+ + OH_ 醋酸鈉的水解： CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO— +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 氯化銨的水解 醋酸鈉的水解： （一）鹽類的水解 定義： 溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的 H+或 OH結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng)。 實質(zhì)： 鹽電離出的弱堿陽離子或弱酸陰離子分別與水電離出的 OH或 H+生成弱電解質(zhì) ，使得 水的電離平衡向正方向移動 ， 溶液中c(H+)≠c(OH)。 實質(zhì)：促進了水的電離 鹽類水解的特點： 鹽 + 水 酸 + 堿 水解 中和 ⑵吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒種數(shù)增多； (3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH △H0 ⑴是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡； （二）鹽類水解的規(guī)律 類型 實例 是否水解 水解 的離 子 生成的弱電解質(zhì) 溶液的酸堿性 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽 弱酸弱堿鹽 CH3COONa NH4Cl NaCl 水解 水解 弱堿 陽離子 弱酸 陰離子 弱酸 堿性 弱堿 酸性 無 不 水解 無 中性 有弱才水解，無弱不水解， 誰弱誰水解，誰強顯誰性。 (NH4)2S 強烈 水解 陰、陽 離子 弱酸、 弱堿 具體 判斷 鹽水解得到的酸 (堿 )越弱 , 水解越強 , 溶液的堿 (酸 )性也越強 例 :比較 Na2CO3和 CH3COONa的堿性？ HCO3 CH3COOH 酸性： ＜ 堿性： Na2CO3 CH3COONa ＞ 練習 ? 等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸溶液的 PH值，按 HX、 HY、 HZ的順序減小，則等物質(zhì)的量濃度的三種酸的鈉鹽溶液的 PH值由小到大的正確順序是＿＿＿。 A、 NaXNaYNaZ B、 NaYNaZNaX C、 NaZ NaXNaY D、 NaZNaYNaX D 隨堂練習 在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離的方向移動的是 ( ) A、 H2SO4 B、 KOH C、 FeCl3 D、 Ba(NO3)2 C 能使 H2O + H2O H3O+ + OH– 的電離平衡向電離方向移動，且所得溶液呈酸性的是 ( ) NaHCO3 CuCl2 H2SO4 100℃ B （三）水解離子方程式的書寫 ?例 1： Na2CO3的水解 ?例 2： Al2(SO4)3的水解 ?（ 1） 用 “ ” 符號； ?（ 2） 一般水解程度很小 ， 水解產(chǎn)物很少 ， 通常不用 “ ↓ ” 、 “ ↑ ” 符號 ， 生成物 （ 如 H2CO NH3H 2O等 ） 也不寫分解產(chǎn)物； （三）水解離子方程式的書寫 ?（ 3） 多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步水解程度比第二步水解程度大， 水解方程式一般只寫第一步 。 相同物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和NaHCO3溶液， Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強。 （三）水解離子方程式的書寫 （ 4） 多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜 ， 通常寫成一步完成 。 （ 5） 多元弱酸的酸式根離子 ， 水解和電離同步進行 。 （三）水解離子方程式的書寫 練習：寫出下列鹽水解的離子方程式 NaHCO3 、 Na2CO CuCl AlCl3 HCO3 + H2O OH + H2CO3 CO32 + H2O HCO3 + OH Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O