化學(xué)--鹽類的水解講義-全文預(yù)覽
【正文】 和 SiO32等離子的鹽溶液混合時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 AD 鹽類水解的應(yīng)用 ?相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液： Na2CO CH3COONa、 Na2SONaHCO NaOH 、 (NH4)2SO NaHSO4等溶液， pH值由大到小的順序?yàn)椋? NaOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 ?小結(jié)：判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。 ?分析下列物質(zhì)蒸干后的產(chǎn)物 ① K2CO3 ② KAl（ SO4） 2 ③ MgSO4 ?硫酸亞鐵溶液在配制時(shí) ， 應(yīng)注意什么問(wèn)題 ？ ?配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。 ①溫度： ②溶液酸堿性： ③濃度： 越稀越水解， 越熱越水解 鹽電離出來(lái)的離子與 水電離出來(lái)的 H + 或 OH – 結(jié)合 ，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過(guò)程。 在 FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填寫(xiě)下列表格 Fe3++3H2O Fe（ OH） 3+3H+ 影響鹽類水解的主要因素 科學(xué)探究 條件 平衡移動(dòng)方向 n（ H+） pH值 Fe3+的水解程度 現(xiàn)象 加 FeCl3固體 升溫 加 HCl 加水 加 NaHCO3 條件 平衡移動(dòng)方向 n(H+) pH值 Fe3+的水解程度 現(xiàn)象 加 FeCl3固體 升溫 加 HCl溶液 加水 加固體NaHCO3 減少 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 減少 減少 減少 減少 減少 Fe3++3H2O Fe（ OH） 3+3H+ 增大 增大 增大 增大 增大 棕黃色加深 棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體 棕黃色變淺 棕黃色變淺 有紅褐色沉淀生成有氣體產(chǎn)生 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改變下列條件 ,填寫(xiě)變化情況 : 改變條件 平衡移動(dòng) C(CH3COO) C(OH) 加入固體CH3COONa 通入 HCl 升溫 加水 加 NaOH 加 HAc 加 NH4Cl 向右 增大 增大 向右 減小 減小 向右 減小 增大 向右 減小 減小 向左 向左 增大 增大 增大 減小 向右 減小 減小 09年全國(guó)理綜 Ⅱ ?現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。 ? （ 1）影響鹽水解的內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì) NaA = A + Na+ H2O H+ + OH + HA (弱酸 ) 如 HA越弱 , 則 A和 H+更 結(jié)合 , 水的電離平衡程度更 , 即水解的程度更 . 容易 大 大 四、影響水解平衡的因素 ? 氯化鋁溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是什么？并解釋原因。c(H2O)= ? Kh稱為水解常數(shù)。 相同物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和NaHCO3溶液， Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH △H0 ⑴是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡； （二）鹽類水解的規(guī)律 類型 實(shí)例 是否水解 水解 的離 子 生成的弱電解質(zhì) 溶液的酸堿性 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 弱酸弱堿鹽 CH3COONa NH4Cl NaCl 水解 水解 弱堿 陽(yáng)離子 弱酸 陰離子 弱酸 堿性 弱堿 酸性 無(wú) 不 水解 無(wú) 中性 有弱才水解，無(wú)弱不水解， 誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。 （ 1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性 （ 2）強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性 （ 3）弱酸強(qiáng)堿鹽：堿性 注意： ? 酸溶液和酸性溶液 酸溶液一定顯酸性，酸性溶液不一定是酸溶液 ? 堿溶液和堿性溶液 堿溶液一定顯堿性，堿性溶液不一定是堿溶液 三種不同鹽溶液粒子濃度的比較 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 C（ H+）和 C（ OH）相對(duì)大小 溶液中的粒子 有無(wú)弱電解質(zhì)的生成 相關(guān)的化學(xué)方程式 思考與交流 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 c(H+)和 c(OH) 相對(duì)大小 溶液中的粒子 有無(wú)弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué) 方程式 c(H+)=c(OH) c(H+)＞ c(OH) c(H+)＜ c(OH) Na+、 Cl、 H+,OH,H2O NH4+,Cl, H2O NH3 ?了解鹽溶液的酸堿性 生活中常見(jiàn)的鹽 生活中常用的鹽除 NaCl外，還有谷氨酸一鈉 :味精（ C5H8NO4Na）、純堿、蘇打：Na2CO 小蘇打： NaHCO高級(jí)脂肪酸鈉等，明礬、硫酸鋇、石膏等 科學(xué)探究：常見(jiàn)鹽的酸堿性 ? 請(qǐng)你思考下列鹽溶液的酸堿性： NaCl、Na2CO NaHCO NH4Cl、 Na2SOCH3COONa、 FeCl3． （ NH4） 2SONaClO、 Na2SiO苯酚鈉、高級(jí)脂肪酸鈉，并按鹽的類型進(jìn)行歸納。 實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水的電離 鹽類水解的特點(diǎn)： 鹽 + 水 酸 + 堿 水解 中和 ⑵吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒種數(shù)增多； (3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。H 2O等 ） 也不寫(xiě)分解產(chǎn)物； （三）水解離子方程式的書(shū)寫(xiě) ?（ 3） 多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大， 水解方程式一般只寫(xiě)第一步 。 （三）水解離子方程式的書(shū)寫(xiě) 練習(xí)：寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式 NaHCO3 、 Na2CO CuCl AlCl3 HCO3 + H2O OH + H2CO3 CO32 + H2O HCO3 + OH Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O
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