高二化學(xué)下學(xué)期鹽類(lèi)水解復(fù)習(xí)(專(zhuān)業(yè)版)
【正文】 （十）明礬、 FeCl3都是凈水劑 ,這與 Al3+、 Fe3+水解生成具有強(qiáng)吸附作用的膠體有關(guān)。 ； B ? ,能水解的寫(xiě)出水解的 離子方程式 : ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3 例：能使 H2O + H2O H3O+ + OH– 的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（ ） NaHCO3 CuCl2 H2SO4 100℃ 水解的規(guī)律 : ，有弱才水解 。H 2O,有部分NH3逸出。 ② 實(shí)驗(yàn)室配制 FeCl3溶液時(shí) ,溶液時(shí)往往在 FeCl3溶液中加 入少量的鹽酸 ③用 NaHCO3和 Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 。越弱越水解。 B （九）某些活潑金屬 (如 Mg,Al,Zn等 )溶于鹽溶液中產(chǎn)生氫氣。 ⑥ 比較 NH4Cl和 Na2S等某些鹽溶液的酸堿性 A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D ? 說(shuō)明原因 . 1. H+ CH3COO－ K+ Cl－ 2. S2－ Al3+ Cl－ Na+ 3. CO32－ NO3－ H+ K+ 4. Cl－ Ca2+ NO3－ CO32－ 5. Fe2+ H+ Cl－ NO3－ 弱電解質(zhì) 雙水解 氣體 沉淀 氧化還原 （十七）溶液中離子濃度關(guān)系 電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系： 電荷守恒 . 物料守恒 . 質(zhì)子守恒 . 定組成關(guān)系守恒 . 以 : 溶液中多量離子 : 微量離子 : Na+、 S2 OH 、 H+ 、 HS :n∑Min+=m∑Mim 電荷守恒關(guān)系 : [Na+]+[H+]=[OH]+[HS]+2[S2] : 物料守恒關(guān)系 : [S2] +[HS]+[H2S]= Na2S的定組成關(guān)系 : 定組成守恒關(guān)系 : 1／ 2[Na+]=[S2]+[HS]+[H2S] [H+]=[OH] 質(zhì)子守恒 : [OH]= [H+] +[HS] +2[H2S] ,使離子間形成的大小關(guān)系不同 [Na+] [S2] [OH] [HS] [H+] 討論 : 1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有 微粒種類(lèi)有
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