高二化學(xué)下學(xué)期鹽類水解復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-15 04:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ,NaZ,它們的 PH依次為 :8,9,10,則可知對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?: 。 KXKYKZ HXHYHZD （六）比較鹽溶液中離子種類的多少 例 .下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是 ( ) （七）判斷離子在同一溶液中能否大量共存 例 .Al3+不能與 AlO HCO CO32等大量共存于同一溶液 ,這是因?yàn)?Al3+水解顯酸性 , AlOHCO CO32水解顯堿性 ,相遇會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng) （八）依據(jù)鹽溶液的 pH,可求出溶液中水電離出的 ?H+?或 ?OH?,反之亦然。 例 .25℃ 時(shí)某 KCN溶液的 pH=12,則可知該溶液中水電離出的 ?OH?=102mol/L。這是因?yàn)樗獬蕢A性的溶液中 :?OH?水 =?OH?堿 。 B （九）某些活潑金屬 (如 Mg,Al,Zn等 )溶于鹽溶液中產(chǎn)生氫氣。 例 .將鎂條插入 NH4Cl溶液中 ,會(huì)產(chǎn)生 H2和 NH3,這是因?yàn)?NH4Cl水解 : NH4+ + H2O ≒ NH3H 2O +H+ 使溶液顯酸性 ,鎂可置換出氫 : Mg +2H+ =Mg2+ +H2? 同時(shí)促進(jìn) NH4+水解 ,生成大量 NH3H 2O,有部分NH3逸出。 （十一）某些無(wú)水鹽的制備 例 .把 AlCl3溶液蒸干后再灼燒 ,最后得到的固體產(chǎn)物主要是 Al2O3而不是 AlCl3。這是由于加熱促進(jìn)Al3+的水解 ,又使生成的 HCl以氣體形式逸散 ,而使Al3+水解完全生成 Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3。 （十）明礬、 FeCl3都是凈水劑 ,這與 Al3+、 Fe3+水解生成具有強(qiáng)吸附作用的膠體有關(guān)。 （十二）判斷物質(zhì)的成分 例 .水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2,基本上不含 MgCO3,這是因?yàn)?MgCO3微溶于水 ,長(zhǎng)時(shí)間加熱 ,水解生成了更難溶的 Mg(OH)2。 （十三）選用試劑鑒別物質(zhì) 例 .現(xiàn)有 Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl2四種溶液 ,可以將它們區(qū)別開(kāi)的一種試劑是 ( ) （十四）除雜或離子分離對(duì)試劑的選擇 例 pH=5的 MgCl2溶液中含有雜質(zhì) FeCl3,為除去雜質(zhì)可加入的試劑是 ( ) （十六）中和滴定中確定終點(diǎn)時(shí)對(duì)指示劑的選擇 （十五）制備某些膠體 C A 練習(xí) : ① NaHCO3 ② Na2CO3 ③ NaCl ④ NaHSO4四種溶液 ,按 pH由小到大的順序是 ( ) A. ①②③④ B. ④③②①
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