高二化學(xué)下學(xué)期鹽類水解復(fù)習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 ④ 在 NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣 。H 2O +H+ 使溶液顯酸性 ,鎂可置換出氫 : Mg +2H+ =Mg2+ +H2? 同時促進(jìn) NH4+水解 ,生成大量 NH3 形成鹽的堿堿性越弱 ,其 金屬陽離 子越易水解，溶液的酸性越強(qiáng)。 ，誰強(qiáng)顯誰性 。這是因?yàn)樗獬蕢A性的溶液中 :?OH?水 =?OH?堿 。 （十二）判斷物質(zhì)的成分 例 .水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2,基本上不含 MgCO3,這是因?yàn)?MgCO3微溶于水 ,長時間加熱 ,水解生成了更難溶的 Mg(OH)2。此時溶液的 pH值是( ) A .pH=7 B. pH7 C. pH7 ,正確的是 ( ) A.[Na+][HCO3][CO32][ H+][OH] B. [Na+] +[ H+] =[HCO3]+ [CO32] +[OH] C. [Na+] +[ H+] =[HCO3]+ 2[CO32] +[OH] D. [Na+] = [HCO3] + [CO32] +[H2CO3] A CD 5. 將 pH=3的鹽酸和 Ph=11的氨水等體積混合后 ,溶液中離子濃度大小關(guān)系是 ______________________ [NH4+][Cl][OH][H+] 液中各離子濃度由大到小的順序是 。這是由于加熱促進(jìn)Al3+的水解 ,又使生成的 HCl以氣體形式逸散 ,而使Al3+水解完全生成 Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3。 KXKYKZ HXHYHZD （六）比較鹽溶液中離子種類的多少 例 .下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是 ( ) （七）判斷離子在同一溶液中能否大量共存 例 .Al3+不能與 AlO HCO CO32等大量共存于同一溶液 ,這是因?yàn)?Al3+水解顯酸性 , AlOHCO CO32水解顯堿性 ,相遇會發(fā)生雙水解反應(yīng) （八）依據(jù)鹽溶液的 pH,可求出溶液中水電離出的 ?H+?或 ?OH?,反之亦然。鹽類水解的影響因素及利用 高考要求 : ； 。 （五）依據(jù)鹽溶液 PH的不同 ,判斷相應(yīng)酸 (堿 )的酸性 (堿性 )強(qiáng)弱 例 .已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX,NaY,NaZ,它們的 PH依次為 :8,9,10,則可知對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?: 。 （十一）某些無水鹽
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