影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應用(存儲版)
【正文】 )＋ c(HS－ )＋ 2c(H2S) 解析： 電解質的水溶液中存在兩個守恒： 物料守恒： c(Na＋ )＝ 2c(HS－ )＋ 2c(H2S)＋ 2c(S2－ )① 電荷守恒： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ 2c(S2－ )＋ c(HS－ )＋ c(OH－ )② 在物料守恒中，應該找出該元素可能轉化生成的各種粒子。 答案： AC n ? FeC l 3，已水解 ?n ? FeC l 3，總 ? 2． 25℃ 時，濃度均為 mol/L的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 ( ) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C． c(OH－ )前者大于后者 D．分別加入 NaOH固體，恢復到原溫度， c(CO32)均增大 解析： 二者都存在鹽的水解和水的電離， A項正確。 D為溶液中的質子守恒，正確。 (1)若使用的是 “ ＞ ” 或“ ＜ ” ，應主要考慮 “ 電離 ” 和 “ 水解 ” 。通入的 CO2與 OH－ 反應，使平衡向正反應方向移動， B正確。 嘗試應用 2．在氯化鐵溶液中存在下列平衡： FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl， ΔH＞ 0。但由于 NH4+水解： NH4+＋ H2O NH3 ①相同物質的量濃度的下列物質的溶液按 pH由大到小的順序為： Na2SiO Na2CO NaHCO NaCl、 NH4Cl。 答案： 1． 增強 2．損耗 促進 氨氣 3．鹽酸 抑制 Fe3＋ 、 Sn2＋ 的水解 溶液混濁 4． 用鹽做凈水劑 例如：利用 FeCl明礬在水溶液中發(fā)生水解產生的 ____，能吸附水中懸浮的雜質，起到凈水的作用。 K數值越大，水解趨勢越大。泡沫滅火器中分開裝著 Al2(SO4)3溶液和碳酸氫鈉溶液，當使用時，將泡沫滅火器拔開活塞、倒置，上述兩溶液混合便可產生可用于滅火的泡沫，為什么？ 1． 了解影響鹽類水解平衡的因素。 1K b 嘗試應用 1．向三份 mol/L的 CH3COONa溶液中分別加入少量 NH4NO Na2SO FeCl3固體 (忽略溶液體積變化 )，則 CH3COO－ 濃度的變化依次為 ( ) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 解析： 題中涉及的離子水解方程式如下：CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋ OH－ 、 NH4+＋ H2O NH3離子方程式為______________________。 如除去 MgCl2酸性溶液中的 FeCl3，可以加入 MgO或Mg(OH)2，促進 FeCl3的水解，使 FeCl3轉化為 Fe(OH)3，而除去。 5．判斷某些離子能否共存時，要考慮水解因素。 (2)不斷加熱 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 ________。
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